• Asignatura: Química
  • Autor: maencara
  • hace 2 años

CH4+4S-CS2+2H2S

Cuántos gramos de azufre se nesesitan para producir 10 moles de CS2?

Cuántos gramos de CS2 se formarán con 500g de azufre?

Cuántos gramos de CH4 se necesitanpara formar 100g de CS2? ​

Respuestas

Respuesta dada por: ByMari4
23

Respuesta:

Explicación:

Estequiometría.

\textsf{Tenemos como reaccion quimica}

\mathsf{CH_{4} +4S}\longrightarrow \mathsf{CS_{2}+2H_{2}S}

Como podemos ver la reacción química ya está balanceada por lo que podemos hacer los cálculos que nos piden.

\textsf{Punto 1}

¿Cuántos gramos de azufre(S) se necesitan para producir 10 moles de CS₂?

Lo primero que debemos hacer es hallar la cantidad de moles que tienen S y CS₂. Para poder conocerlos es solo saber los coeficientes de ambos.

\mathsf{4mol(S)}\longrightarrow\mathsf{1mol(CS_{2})}

\mathsf{xmol(S)}\longrightarrow\mathsf{10mol(CS_{2})}

Realizamos regla de 3 simple.

\mathsf{x=\dfrac{4mol(S)\times10mol(CS_{2})}{1mol(CS_{2})}=40mol(S)}

Lo segundo es hallar la cantidad de masa molecular de S y CS₂.

  • \mathsf{\overline{M}(S)}=\mathsf{(32\times1)=32g}
  • \mathsf{\overline{M}(CS_{2})}=\mathsf{(12\times1)+(32\times2)=12+64=76g}

\mathsf{4mol(S)}\longrightarrow\mathsf{32g(S)}

\mathsf{40mol(S)}\longrightarrow\mathsf{xg(S)}

Realizamos regla de 3 simple.

\mathsf{x=\dfrac{40mol(S)\times32g(S)}{4mol(S)} =320g(S)}

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------

\textsf{Punto 2}

¿Cuántos gramos de CS₂ se formarán con 500g de azufre(S)?

En este punto están relacionando GRAMOS - GRAMOS, para poder realizar el cálculo químico es necesario poder conocer la masa molecular de CS₂ y de S.

  • \mathsf{\overline{M}(CS_{2})}=\mathsf{(12\times1)+(32\times2)=12+64=76g}
  • \mathsf{\overline{M}(S)}=\mathsf{(32\times1)=32g}

\mathsf{76g(CS_{2})}\longrightarrow\mathsf{128g(S)}

\mathsf{xg(CS_{2})}\longrightarrow \mathsf{500(S)}

Realizamos regla de 3 simple.

\mathsf{x=\dfrac{500g(S)\times76g(CS_{2})}{128g(S)}=296,8g(CS_{2})}

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------

\textsf{Punto 3}

¿Cuántos gramos de CH₄ se necesitan para formar 100g de CS₂?

En este punto también están relacionando GRAMO - GRAMO y para poder realizar los cálculos que nos piden debemos saber la masa molecular de CH₄ y CS₂.

  • \mathsf{\overline{M}(CH_{4})=(12\times1)+(1\times4)=12+4=16g}
  • \mathsf{\overline{M}(CS_{2})}=\mathsf{(12\times1)+(32\times2)=12+64=76g}

\mathsf{16g(CH_{4})}\longrightarrow \mathsf{76g(CS_{2})}

\mathsf{xg(CH_{4})}\longrightarrow\mathsf{100g(CS_{2})}

Realizamos regla de 3 simple.

\mathsf{x=\dfrac{100g(CS_{2})\times16g(CH_{4})}{76g(CS_{2})}=21,05g(CH_{4})}

Por favor, si es que hay algo que no entiendo hágamelo saber en los comentarios y si es que hay algo erróneo también me dice. :)


helenstefa03: Me puedes ayudar por favor? es urgente. Se tienen 2,2g de un gas cuya densidad es 1,16g/l. Sí se encuentran a 15°C y 560mmHg ¿Cuál es su masa?

• 38,11g/mol

• ...
https://brainly.lat/tarea/48251796?utm_source=android&utm_medium=share&utm_campaign=question
ByMari4: Lo siento, pero no sabría cómo hacerlo. :(
helenstefa03: Vale, muchas gracias
maencara: Gracias por su ayuda
danychapas73: De donse sacas el 128.?
ByMari4: El 128 sale de la multiplicación de la cantidad de átomos de 4S; es decir, como hay 4 átomos de azufre, cada azufre tiene 32 gramos y como son 4 multiplicas 32*4 = 128(S).
danychapas73: muchas gracias
lucymaelymartinez: Gracias por salvar me la vida
maencara: Gracias por ayudarme con mi pregunta
Respuesta dada por: nazarethfabiolaherna
1

Respuesta:

Gracias x ayudarme en los ejercicios

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