Question

alguien me ayuda por favor ​

Answer 1

Para resolver estos ejercicios habrá que plantear lo siguiente:

1) Mediante las ecuaciones de formula empírica y molecular determinar la formula empírica

- Considerar los porcentajes como gramos y dividirlos por sus respectivas masas molares

$\frac{92,3 gramos C}{12\frac{gramos}{mol} } = 7,6916 mol C$

$\frac{7,7 gramos H}{1,008\frac{gramos}{mol} } =7,6388 mol H$

- Dividir dichos resultados por el menor numero obtenido

$\frac{7,6916 mol C}{7,6388 mol} = 1 mol C$

$\frac{7,6388 mol H}{7,6388 mol} = 1 mol H$

Formula Empírica: CH (13 gramos/mol)

2) Ahora que sabemos la formula empírica calcularemos con la ecuación de los gases ideales la cantidad de moles a la que 0,347 gramos equivalen

$P . V = n.R.T\\\\\\1 atm . 0,1L = n. 0,082\frac{L. atm}{mol.K}.273K\\\\\frac{1atm . 0,1L}{0,082\frac{L.atm}{mol.K}.273K} = n\\\\0,00446 mol = n$

3) Conociendo que 0,0446 moles equivalen a 0,347 gramos podemos calcular la masa molecular del compuesto

0,00446 moles --> 0,347 gramos

1 mol --> x gramos

x = 77,68 gramos

Peso molecular: 77,68 gramos/mol

4) Con el dato de la peso molecular y disponiendo del peso empírico molecular podemos plantear la siguiente formula

$Fm = \frac{M_{m} }{M_{me} }\\\\Fm = \frac{77,68\frac{gramos}{mol} }{13\frac{gramos}{mol} } \\\\Fm = 5,97$

Este valor 5,97 (≈6) es el valor por el que tendremos que multiplicar a la formula empírica para obtener la formula molecular. Con esto dicho llegamos a la siguiente conclusión

Fm = Fe x 6

Fm = CH x 6

Fm = C6H6

Rta:

      - Formula empírica: CH

      - Formula Molecular: C6H6

Espero te sirva, Saludos.