• Asignatura: Química
  • Autor: anthoni13aranguibel
  • hace 2 años

Ayuda con esta por favor.
Se disuelven 25 g de metanol, CH3OH en 50 g de H2O. Calcular la fracción molar del metanol y del agua en la solución.

Respuestas

Respuesta dada por: crancky20
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Para resolver este ejercicio habra que realizar los siguientes calculos:

1) Calcular la cantidad de moles a la que equivalen las cantidades de agua y metanol

25 gramos. (\frac{1 mol}{32 gramos}) =\\\\0,781 moles =

50 gramos. (\frac{1 mol}{18 gramos}) =\\\\2,777moles =

2) Ahora que ya conocemos sus valores en moles aplicaremos la ecuacion de fraccion molar

X_{H2O} = \frac{n_{H2O} }{n_{totales} } \\\\X_{H2O} = \frac{2,777 moles }{(2,777 moles + 0,781 moles)} \\\\\\X_{H2O} = 0,78

X_{CH3OH} = \frac{n_{CH3OH} }{n_{totales} } \\\\X_{CH3OH} = \frac{0, 781 moles }{(2,777 moles + 0,781 moles)} \\\\\\X_{CH3OH} = 0,22

Rta: Con los datos recolectados y los cálculos aplicados concluimos que la fracción molar en esta solución será 0,78 para el agua y 0,22 para el metanol. Espero te sirva, saludos.

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