Question

un conjunto de compuesto se formó con 85, 7% de C y 14,3% de H, la masa molar es de 42,00 glmol. determine su fórmula verdadera? Ayudaaa es para ya, doy coronita :(​

Answer 1

La fórmula empírica del compuesto se calcula mediante la realización de los siguientes pasos:    

     

   63,1% de C

   11,92% de H

   24,97 %de F

Paso 1:   se calculan los moles de cada elemento :

   C = 63.1 g C/ 12 g/mol = 5.25 mol C

    H = 11.92 gH / 1 g/mol = 11.92 mol H ´  

    F =  24.97 g F / 19g/mol = 1.314 mol F

Paso 2 :   se dividen cada uno de los resultados entre el menor :

   

   C =5.25 mol C / 1.314 mol = 3.99 ≈ 4

   H =  11.92 mol H/ 1.314 mol = 9.07 ≈9

   F = 1.314 mol / 1.314 mol = 1  

Paso 3 : Se escribe la fórmula empírica FE :

      C₄H₉F