Question

ESTEQUIOMETRIA
1¿Cuántos gramos de Etano (C2H6) se necesitan en una reacción de combustión (Oxígeno O2), cuando se producen 80 moles de agua (H2O), además se produce Dióxido de carbono (CO2)?
2. ¿Cuántos moles de etano pueden quemarse por combustión, si se dispone de 50 moles de Oxígeno, además se produce agua y Dióxido carbono?
3. Calcular la masa en g de metano (CH4), que se requiere para producir 72g de agua en una reacción de combustión (Oxígeno O2), además se produce óxido carbónico.
4. El compuesto C2H6 al reaccionar con oxígeno produce óxido carbonoso (CO) y agua. ¿Cuántos gramos del óxido se producen Cuando reaccionan 30g de etano?
5. Cuantos moles de Butano (C4H10), se necesitan cuando se producen 10 moles de bromobutano. C4H10 + Br2 C4H9Br + HBr
6. ¿Cuántos g de Etanoato de metilo se producen cuando reaccionan 120g de Ácido etanoico con Alcohol metílico. Además se produce agua Masas Atómicas: C= 12g/mol; H= 1g/mol; O= 16g/mol; Cl= 35,5g/mol; N = 14g/mol;

Answer 1

Para realizar cálculos de estequiometría usamos las reacciones químicas  balanceadas. Los coeficientes estequiométricos se pueden utilizar como factores de conversión para calcular las cantidades de reactivos y productos que participan en la reacción. De igual forma sabemos que un mol de cada sustancia equivale a su masa molar por lo que también puede ser usada como factor de conversión. Por ejemplo:

Ejercicios de estequiometría

• 1. ¿Cuántos gramos de Etano (C₂H₆) se necesitan en una reacción de combustión (Oxígeno O₂), cuando se producen 80 moles de agua (H₂O), además se produce Dióxido de carbono (CO₂)?

Balanceamos la reacción de combustión

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Si sabemos que se producen 80 moles de agua podemos usar el factor que dice que por dos moles de etano se producen 6 moles de agua

80 mol H₂O ($\frac{2 mol etano}{6 mol de agua}$) = 26.6 mol de etano usando otro factor de conversión

26.6 mol etano ($\frac{30.07 gramos}{1 mol etano}$) = 801.86 gramos de etano

• 2. ¿Cuántos moles de etano pueden quemarse por combustión, si se dispone de 50 moles de Oxígeno, además se produce agua y Dióxido carbono?

Balanceamos la ecuación

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

usamos nuevamente los factores de conversión

50 mol de oxígeno ($\frac{2 mol etano}{7 mol de oxigeno}$) =  14.28 mol de etano se pueden quemar con 50 mol de oxígeno.

• 3. Calcular la masa en g de metano (CH4), que se requiere para producir 72 g de agua en una reacción de combustión (Oxígeno O2), además se produce óxido carbónico.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Peso molecular del metano 16.04 g/mol

Peso molecular agua 18 g/mol por 2 moléculas 36 g/mol

72 gramos agua ($\frac{16.04 gramos metano}{36 gramos agua}$ ) = 32.08 gramos de de metano

• 4. El compuesto C₂H₆ al reaccionar con oxígeno produce óxido carbonoso (CO) y agua. ¿Cuántos gramos del óxido se producen Cuando reaccionan 30 g de etano (C₂H₆)?

2C₂H₆ + 5O₂ → 4CO + 6H₂O

peso molecular del CO es de 28.01 g/mol por 4 moléculas = 112.04 g/mol

peso molecular del etano 30 g/mol por 2 moléculas = 60 g/mol

30 g etano ($\frac{112.04 gramos CO}{60 gramos etano}$) 56 .02 gramos de CO se producen cuando reaccionan con 30 gramos de etano.

• 5. Cuantos moles de Butano (C4H10), se necesitan cuando se producen 10 moles de bromobutano.

C₄H₁₀ + Br₂ → C₄H₉Br + HBr

10 moles de bromobutano ($\frac{1 mol butano}{1 mol bromobutano}$) = 10 moles de butano

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