ESTEQUIOMETRIA
1¿Cuántos gramos de Etano (C2H6) se necesitan en una reacción de combustión (Oxígeno O2), cuando se producen 80 moles de agua (H2O), además se produce Dióxido de carbono (CO2)?
2. ¿Cuántos moles de etano pueden quemarse por combustión, si se dispone de 50 moles de Oxígeno, además se produce agua y Dióxido carbono?
3. Calcular la masa en g de metano (CH4), que se requiere para producir 72g de agua en una reacción de combustión (Oxígeno O2), además se produce óxido carbónico.
4. El compuesto C2H6 al reaccionar con oxígeno produce óxido carbonoso (CO) y agua. ¿Cuántos gramos del óxido se producen Cuando reaccionan 30g de etano?
5. Cuantos moles de Butano (C4H10), se necesitan cuando se producen 10 moles de bromobutano. C4H10 + Br2 C4H9Br + HBr
6. ¿Cuántos g de Etanoato de metilo se producen cuando reaccionan 120g de Ácido etanoico con Alcohol metílico. Además se produce agua Masas Atómicas: C= 12g/mol; H= 1g/mol; O= 16g/mol; Cl= 35,5g/mol; N = 14g/mol;
Respuestas
Para realizar cálculos de estequiometría usamos las reacciones químicas balanceadas. Los coeficientes estequiométricos se pueden utilizar como factores de conversión para calcular las cantidades de reactivos y productos que participan en la reacción. De igual forma sabemos que un mol de cada sustancia equivale a su masa molar por lo que también puede ser usada como factor de conversión. Por ejemplo:
Ejercicios de estequiometría
- 1. ¿Cuántos gramos de Etano (C₂H₆) se necesitan en una reacción de combustión (Oxígeno O₂), cuando se producen 80 moles de agua (H₂O), además se produce Dióxido de carbono (CO₂)?
Balanceamos la reacción de combustión
2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O
Si sabemos que se producen 80 moles de agua podemos usar el factor que dice que por dos moles de etano se producen 6 moles de agua
80 mol H₂O () = 26.6 mol de etano usando otro factor de conversión
26.6 mol etano () = 801.86 gramos de etano
- 2. ¿Cuántos moles de etano pueden quemarse por combustión, si se dispone de 50 moles de Oxígeno, además se produce agua y Dióxido carbono?
Balanceamos la ecuación
2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O
usamos nuevamente los factores de conversión
50 mol de oxígeno () = 14.28 mol de etano se pueden quemar con 50 mol de oxígeno.
- 3. Calcular la masa en g de metano (CH4), que se requiere para producir 72 g de agua en una reacción de combustión (Oxígeno O2), además se produce óxido carbónico.
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Peso molecular del metano 16.04 g/mol
Peso molecular agua 18 g/mol por 2 moléculas 36 g/mol
72 gramos agua ( ) = 32.08 gramos de de metano
- 4. El compuesto C₂H₆ al reaccionar con oxígeno produce óxido carbonoso (CO) y agua. ¿Cuántos gramos del óxido se producen Cuando reaccionan 30 g de etano (C₂H₆)?
2C₂H₆ + 5O₂ → 4CO + 6H₂O
peso molecular del CO es de 28.01 g/mol por 4 moléculas = 112.04 g/mol
peso molecular del etano 30 g/mol por 2 moléculas = 60 g/mol
30 g etano () 56 .02 gramos de CO se producen cuando reaccionan con 30 gramos de etano.
- 5. Cuantos moles de Butano (C4H10), se necesitan cuando se producen 10 moles de bromobutano.
C₄H₁₀ + Br₂ → C₄H₉Br + HBr
10 moles de bromobutano () = 10 moles de butano
mas ejemplos de estequiometría
https://brainly.lat/tarea/61239761
#SPJ1
![](https://es-static.z-dn.net/files/d1e/6e417f1aacbf5e50b5072e966a433c0c.jpg)