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Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
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ELEMENTOS GRUPOS VIIA, VIA, VA, IVA ORIANA REYES PALMA 11-1 DIANA FERNANDA JARAMILLO DOCENTE INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÒN IBAGUÉ-TOLIMA 20182. CONTENIDO INTRODUCCIÒN OBJETIVOS 2 MARCO TEÓRICO ELEMENTOS GRUPO VIIA 5 ELEMENTOS GRUPO VIIA 11 ELEMENTOS GRUPO VA 16 ELEMENTOS GRUPO IVA 233. INTRODUCCIÓN La tabla periódica es un esquema que muestra la estructura y disposición de los elementos químicos, de acuerdo a una ley periodicidad, la cual consiste en que “las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos”. De esta manera, todos los elementos químicos se encuentran ordenados en orden creciente de su número atómico, el cual representa el número de protones del núcleo de su átomo y por consiguiente, el de electrones que se encuentran en la corona. La tabla periódica está constituida periodos, los cuales son las filas horizontales de ésta, en donde los elementos presentan propiedades físicas y químicas diferentes. Existen siete periodos; los tres primeros cortos, los tres siguientes largos y el séptimo está incompleto. Dentro del 6º y 7º periodo se ubican los llamados elementos Lantánidos y Actínidos. También se encuentran los grupos o familias, conjunto de ciertos elementos que poseen propiedades semejantes. Existen 18 grupos representados por cada una de las columnas de la tabla. Se agrupan en dos conjuntos, los de tipo A (grupos 1, 2, 13 al 18): grupo IA (metales alcalinos), IIA (metales alcalinotérreos)
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