¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas?
A. La masa antes de una reacción química siempre es igual a la masa después de una reacción química.
B. La masa se crea pero no se destruye.
C. A veces, un compuesto determinado contiene exactamente la misma proporción de elementos en masa.
D. John Dalton propuso la Ley de proporciones definidas.
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
A. Lavoisier generalizó sus resultados a todas las reacciones químicas y enunció en 1785 la llamada ley de la conservación de la masa, que puede formularse de dos maneras: 1) En toda reacción química, la masa total de las sustancias reaccionantes es igual a la masa de los productos. 2) La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma
B. Lavoisier demostró que al efectuarse una reacción química la masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma, es decir, las sustancias reaccionantes al interactuar entre sí forman nuevos productos con propiedades físicas y químicas diferentes a las de los reactivos, esto debido a que los átomos de las sustancias se ordenan de forma distinta.
C. La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, enunciada en el año 1799, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas.
D. La ley de Dalton o "Ley de las proporciones múltiples" formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyes más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
Espero que te sirva :)