Respuestas
La Nomenclatura Química es el conjunto de reglas utilizadas para nombrar a las sustancias químicas;
para aplicar estas reglas se debe conocer los elementos y sus números de oxidación.
Un elemento es una sustancia pura que no puede separarse en sustancias más sencillas por métodos
químicos; los elementos se encuentran ordenados en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico,
con el nombre y símbolo. Los símbolos se escriben la primera letra con mayúscula y la segunda, cuando
la tienen, con minúscula.
Los elementos pueden unirse con otros elementos por medio de un enlace químico formando
compuestos, que de acuerdo al tipo de enlace pueden ser iónico, covalente o metálico.
En el enlace iónico forma compuestos iónicos; esto ocurre cuanto los átomos ganan o pierden electrones,
formando iones, los cuales se mantienen unidos a través de fuerzas electrostáticas. Los iones pueden ser
positivos o negativos y monoatómicos o poliatómicos. Los iones monoatómicos son átomos que ganan o
pierden electrones, cuando ganan electrones se les llama aniones y quedan con carga negativa. Cuando
pierden electrones se les llama cationes y tienen carga positiva.
Ejemplos de iones monoatómicos:
Aniones: ión cloruro Cl-
ión nitruro N3-
Cationes ión sodio Na+
ión aluminio Al3+
Los iones poliatómicos, dos o más átomos unidos por enlace covalente donde la carga del ión afecta al
grupo completo de átomos.
Ejemplos de iones poliatómicos
Aniones: ión nitrato NO3
-
ión sulfato SO4
2-
Cationes: ión amonio NH4
+
ión mercurio (I) Hg2
2+
Cuando el enlace es covalente se forman moléculas, compuestos neutros formados por dos o más
átomos que comparten electrones entre sí. El enlace covalente puede ser simple, doble y triple, según el
número de electrones que se compartan.
Ejemplos:
H2O agua H – O – H Enlace simple
CO2 anhídrido carbónico ó dióxido de carbono O = C = O Enlace doble
HCN cianuro de hidrógeno H – C N Enlace triple
El enlace metálico, como su nombre lo indica, es la unión de átomos de diferentes metales, que
comparten los electrones de la capa externa de los átomos participantes.
Ejemplos de éstos compuestos son aleaciones y amalgamas.