Question

ayudenme no se como se hace (+40 puntos) Se coloca en un beacker 50 mL de agua y se agregan 60 mL de HCl, cuya densidad es de 1,12 gr/cm3. Se quiere Neutralizar éste ácido y para ello se coloca en la bureta suficiente NaOH que se preparó agregando 20 gr de NaOH a 1 L de agua. ¿Qué volumen de NaOH se usará para neutralizar el ácido?

Answer 1

Explicación:

Masa de HCl:

d = m/V

m = 1,12(60) = 67,20 g

Moles de HCl:

n = 67,20/36,5

n = 1,84 moles

Volumen total:

V = 50 + 60 = 110 mL = 0,11 L

Molaridad de soln 1:

M1 = n/V

M1 = 1,84/0,11 = 16,73 molar

Moles de NaOH:

n = 20/40 = 0,5 moles

El volumen de la solución tiende al volumen de agua, por tanto:

V = 1 L

Molaridad de soln 2:

M2 = n/V

M2 = 0,5 molar

Volumen de NaOH agregado:

M1V1 = M2V2

16,73(0,11) = 0,5V2

V2 = 3,68 L

Se necesitan 3,68 L de NaOH para neutralización.