ayudenme con esta pregunta!! (+50 puntos) Se coloca en un beacker 50 mL de agua y se agregan 60 mL de HCl, cuya densidad es de 1,12 gr/cm3. Se quiere Neutralizar éste ácido y para ello se coloca en la bureta suficiente NaOH que se preparó agregando 20 gr de NaOH a 1 L de agua. ¿Qué volumen de NaOH se usará para neutralizar el ácido?
Respuestas
Respuesta dada por:
0
Explicación:
Masa de HCl:
d = m/V
m = 1,12(60) = 67,20 g
Moles de HCl:
n = 67,20/36,5
n = 1,84 moles
Volumen total:
V = 50 + 60 = 110 mL = 0,11 L
Molaridad de soln 1:
M1 = n/V
M1 = 1,84/0,11 = 16,73 molar
Moles de NaOH:
n = 20/40 = 0,5 moles
El volumen de la solución tiende al volumen de agua, por tanto:
V = 1 L
Molaridad de soln 2:
M2 = n/V
M2 = 0,5 molar
Volumen de NaOH agregado:
M1V1 = M2V2
16,73(0,11) = 0,5V2
V2 = 3,68 L
Se necesitan 3,68 L de NaOH para neutralización.
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