Question

Determina la fórmula empírica y molecular para un compuesto formado por 11,11 % de Hidrógeno y 88,88 % de Oxígeno si su peso molecular es 18 gr./mol.​

Answer 1

Respuesta:

      FE: H2O         FM: H2O

Explicación:

Determina la fórmula empírica y molecular para un compuesto formado por 11,11 % de Hidrógeno y 88,88 % de Oxígeno si su peso molecular es 18 gr./mol.​

1. Calcular moles ( n = m/Mm)

n H = 11.11  g / 1 g/mol = 11.11 moles

n O = 88.88 g / 16 g/mol = 5.56 moles

2. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados

H = 11.11 mol / 11.11 mol = 1 x 2 = 2

O = 5.56 mol / 11.11 mol =  0.5 x 2 = 1

se multiplica por 2 ya uno de los resultados es0.5

3. FE: H2O

4. Calcular Mm de la FE

H:  2 x 1 = 2 g/mol

O:  1 x 16 = 16 g/mol

       Mm = 18 g/mol

5. calcular n

n = Mm FM

     Mm FE

n = 18 g/mol / 18 g/mol

n = 1

6. FM: (H2O)1 = H2O