¿Que masa de agua a 100°C debe mezclarse con 2 litros de agua a 4 °C para que la temperatura final sea 20 °C?
Respuestas
La cantidad de calor que gana una parte es igual a la que pierde la otra.
Q = m Ce Δt; siendo una mezcla de dos masas de agua, el calor específico se cancela.
2 litros de agua equivalen a 2 kg
2 kg (20 - 4) °C = - m (20 - 100) °C
32 kg = 80 m
m = 32 kg / 80 = 0,4 kg
Saludos.
Se calcula la masa de agua a 100 °C que se requiere agregar a una determinada cantidad de agua fría, para alcanzar la temperatura de equilibrio de 20 °C. El resultado obtenido es 0,4 kg.
¿Cómo se calcula la masa de agua caliente que se debe agregar?
Calor absorbido por el agua fría = Calor cedido por el agua caliente
Q₁ = Calor absorbido por el agua fría = m₁ × Ce × ΔT
masa del agua fría = 2.000 g
Q₁ = 2.000 g × 1 cal / g °C × ( 20 - 4 ) °C = 32.000 cal
Q₂ = Calor cedido por el agua caliente = m₂ × Ce × ΔT
Q₂ = m₂ × 1 cal / g °C × (20 - 100 ) °C
Q₁ == - 80 × m₂
Q₁ = Q₂
m₂ = 400 g
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