Question

Determinar la fórmula molecular del oxido de antimonio, cuyo peso molecular es 323,50 y que contiene 24,73 % de oxígeno.

Answer 1

Respuesta:

6. FM = (Sb2O5)n = (Sb2O5)1 = Sb2O5 (pentaóxido de diantimonio)

Explicación:

Determinar la fórmula molecular del oxido de antimonio, cuyo peso molecular es 323,50 y que contiene 24,73 % de oxígeno.

                  Antimonio + oxigeno = 100 %

                         x          + 24.73%  = 100%

                 x = 100 % - 24.73% = 75.27 %  de antimonio

Fórmula: mol = masa/Mm

Mm Sb = 121.76 g/mol

        O = 16 g/mol

1. calcular % de Antimonio

x = 100 % - 24.73% = 75.27 %  de antimonio

2. calcular moles de cada elemento

n O = 24.73 g / 16 g/mol = 1.55 mol

n Sb= 75.27 g / 121.76 g/mol = 0.62 mol

2. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados

Sb = 0.62 mol / 0.62 mol = 1  x  2 = 2

O = 1.55 mol / 0.618 mol = 2.5 x  2 = 5

CADA ELEMENTO SE MULTIPLICA POR 2 DEBIDO A QUE UNO DE LOS RESULTADOS ES 2,5

3.  FORMULA EMPÍRICA: Sb2O5

4. Calcular Mm de la FE:

S = 121.76 x 2 = 243.52 g/mol

O = 16 x 5 =  80 g/mol

          Mm = 323.52  g/mol

5. calcular n

n = Mm FM /Mm FE

n = 323.50 g/mol / 323.52 g/mol

n = 1

6. FM = (Sb2O5)n = (Sb2O5)1 = Sb2O5 (pentaóxido de diantimonio)