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Respuesta dada por:
21
¿Si tenemos 22,4 litros de nitogeeno a 0 c y 1 atm ¿cuantas moles tenemos del mismo?
Buenas noches,
Para este ejerciio vamos a usar la ecuación general de los gases ideales, es decir, suponemos que este gas tiene un comportamiento ideal.
EXPLICACION
La ecuación sería
![P*V=n*R*T P*V=n*R*T](https://tex.z-dn.net/?f=P%2AV%3Dn%2AR%2AT)
Donde cada letra representa lo siguiente:
P= Presión medida en atmósferas. n= Número de moles
V= Medido en litros. R= Una constante que vale 0,082
T= La temperatura medida en grados Kelvin. (C°+273)
PROCEDIMIENTO
Sustituimos con lo que sabemos y nos queda
![1*22,4=n*0,082*273 \\ 22,4=22,4n \\ n=1 1*22,4=n*0,082*273 \\ 22,4=22,4n \\ n=1](https://tex.z-dn.net/?f=1%2A22%2C4%3Dn%2A0%2C082%2A273+%5C%5C+22%2C4%3D22%2C4n+%5C%5C+n%3D1)
Por lo tanto, SOLUCIÓN: TENEMOS 1 MOL DE NITROGENO
Buenas noches,
Para este ejerciio vamos a usar la ecuación general de los gases ideales, es decir, suponemos que este gas tiene un comportamiento ideal.
EXPLICACION
La ecuación sería
Donde cada letra representa lo siguiente:
P= Presión medida en atmósferas. n= Número de moles
V= Medido en litros. R= Una constante que vale 0,082
T= La temperatura medida en grados Kelvin. (C°+273)
PROCEDIMIENTO
Sustituimos con lo que sabemos y nos queda
Por lo tanto, SOLUCIÓN: TENEMOS 1 MOL DE NITROGENO
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