Question

Realiza los siguientes cálculos:

a). Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H (Soluciones al final)
b). El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
c). Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .Calcula la fórmula empírica del compuesto.
d). Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica.
e). Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.

Answer 1

Respuesta:

a. CH2     b. FE: K2Cr2O7       c. FE: C4H9F (1-FLUORBUTANO)

d.  FE: C10H29O8                     e. FE: NaSO4   FM: Na2S2O8

Explicación:

a). Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H (Soluciones al final)

1. calcualr moles (n = m/Mm)

n C = 85,63 g / 12 g/mol = 7,135 mol

n H = 14,3 g / 1 g/mol =  14,3 mol

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 7135 mol / 7,135 mol = 1

H: 14,3 mol / 7,135 mol = 2

3. FE:  CH2

b). El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto.

1. Calcular moles de cada elemento

K: 26.57 g/ 39 g/mol = 0.6812 mol

Cr: 35.36 g/ 52 g/mol = 0.68 mol

O: 38.07 g/ 16 g/mol = 2.379 mol

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 0.6812 mol / 0.68 mol = 1 x 2 = 2

Cr: 0.68 mol / 0.68 mol = 1 x 2 = 2

O: 2.379 mol / 0.68 mol = 3.5 x 2 = 7

Se multiplica x 2 ya que uno de los resultados termina en 0,5

3. FE: K2Cr2O7

c). Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .Calcula la fórmula empírica del compuesto.

1. calcular moles de cada elemento

n C: 63.1 g/ 12 g/mol = 5.283 mol

n H: 11.92 g / 1 g/mol = 11.92 mol

n F: 24.97 g / 19 g/mol = 1.314 mol

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 5.283 mol / 1.314 mol = 4

H: 11.92 mol / 1.314 mol = 9

O: 1.314 mol / 1.314 mol = 1

FE: C4H9F (1-FLUORBUTANO)

d). Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

1.. Calcular % O

% O = 100 % - 43.37 % - 10.59 % = 46.04% O

2. calcular moles de cada elemento

C: 43.37 g / 12 g/mol = 3.614 moles

H: 10.59 g / 1 g/mol = 10.59 moles

O: 46.04 g / 16 g/mol = 2.878 moles

2. dividir entre el menor de los resultados cada elemento

C: 3.614 mol / 2.878 mol = 1.255 x 8 = 10

H: 10.59 mol / 2.878 mol = 3.679 x 8 = 29

O: 2.878 mol/ 2.878 mol = 1 x 8 = 8

multiplicar por 8, ya que en los resultados existen decimales

FE: C10H29O8

e). Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.

1. calcular moles de cada elemento

n Na =  19.3 g / 23 g/mol  =  0.839 mol

n S = 26.9 g / 32 g/mol =   0.840 mol

n O =  53.8 g  /  16 g/mol =  3.362 mol  

2. dividir entre el menor de los resultados cada elemento

Na =  0.839 mol / 0.839  mol =  1                                                                                 S =  0.840 mol/0.839  mol  = 1

O = 3.362 mol / 0.839mol = 4

3. FE:  NaSO4

4. Calcular la Mm de la FE

Na: 1 x 23 = 23 g/mol

 S: 1 x 32 = 32 g/mol

 O: 4 x 16 = 64 g/mol

           Mm = 119 g/mol

5. calcular n

n = Mm FM

      Mm FE

n = 238 g/mol

      119 g/mol

n = 2

6. FM: (NaSO4)2 = Na2S2O8