una muestra de gas ocupa 10 litros a 240°C bajo una presion de 80 Kpa a que temperatura ocuparia el gas 20 litros si incrementa la presion a 107Kpa
Respuestas
Respuesta dada por:
14
Datos:
V1= 10L
V2=20L
P1=80Kpa.
P2=107 kpa.
T1=240ºC +273,15= 513ºK
T2=(V2xT2xP1)/(V1xP1)
T2=(20Lx 513,15ºK x107Kpa)/(10L x 80Kpa)
T2= 1372,67ºK = 1099,5ºC
V1= 10L
V2=20L
P1=80Kpa.
P2=107 kpa.
T1=240ºC +273,15= 513ºK
T2=(V2xT2xP1)/(V1xP1)
T2=(20Lx 513,15ºK x107Kpa)/(10L x 80Kpa)
T2= 1372,67ºK = 1099,5ºC
Respuesta dada por:
0
La temperatura que ocuparía el gas a 20 L si se incrementa la presión es: 1372.275 K
Datos
P₁= 80 KPa
V₁= 10 L
T₂=?
P₂= 107 KPa
V₂= 20 L
T₁= 240°C = 513 K
Ley combinada de los gases
Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
Reemplazando los datos:
(80 KPa)*(10 L)*T₂= (107 KPa)*(20 L)*(513 K)
T₂= [(107 KPa)*(20 L)*(513 K)]/ [(80 KPa)*(10 L)]
T₂=1372.275 K
Profundiza en ley combinada de los gases en https://brainly.lat/tarea/13466707
Adjuntos:
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