Question

una muestra de gas ocupa 10 litros a 240°C bajo una presion de 80 Kpa a que temperatura ocuparia el gas 20 litros si incrementa la presion a 107Kpa

Answer 1

Datos:
V1= 10L
V2=20L
P1=80Kpa.
P2=107 kpa.
T1=240ºC +273,15= 513ºK

T2=(V2xT2xP1)/(V1xP1)
T2=(20Lx 513,15ºK x107Kpa)/(10L x 80Kpa)
T2= 1372,67ºK = 1099,5ºC

Answer 2

La temperatura que ocuparía el gas a 20 L si se incrementa la presión es: 1372.275 K

Datos

P₁= 80 KPa

V₁= 10 L

T₂=?

P₂= 107 KPa

V₂= 20 L

T₁= 240°C = 513 K

Ley combinada de los gases

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

(80 KPa)*(10 L)*T₂= (107 KPa)*(20 L)*(513 K)

T₂= [(107 KPa)*(20 L)*(513 K)]/ [(80 KPa)*(10 L)]

T₂=1372.275 K

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