Question

1.- Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición:
85,63% de C y 14,3% de H

Answer 1

Respuesta:

85,63% de C = 85,63 g de C

n = m/PM

n= 85,63/12= 7,1358 moles (átomo gramo)

14,3% de H = 14,3 g de H

n = m/PM

n= 14,3/1= 14,3 moles (átomo gramo)

Ahora ya estaría, pero como no se pueden dejar decimales aplicamos un

truco matemático, dividir todos entre el más pequeño

C: 7,1358/ 7,1358=1

H: 14,3/7,1358=2

Por tanto tenemos C:1 H:2 y se escribe la fórmula empírica así:

CH2

Explicación: