Question

Se dispone de una disolución de sulfato de níquel (ll), NiSO4, al 6%en masa. Calcula la molaridad de esta disolución sabiendo que su densidad a 25 °C es 1,06 g/mL.

Answer 1

El producto de la densidad por el porcentaje nos da la concentración en masa entre volumen.
C= 6g/100g * 1060g/1L= 63,6g/L
M(NISO4)=58,7g+32g+4*16g=157,7g/mol
La masa de soluto entre el volumen nos aparece en la ecuacion de la molaridad.
M= n/v=m/(m*v)=63,6g/(154.7g/mol*1L)=0.411mol/L
La molaridad es 0,411M

Answer 2

Respuesta:

ese chico es mi héroe <3