Question

el análisis de un compuesto dio la siguiente composición


K 26,57 % Cr 35,36 % O 38,07 %


calcular la formula empírica


calcula la formula empírica de C 43,37 H10,59 y H 46,04


por fa no respondan babosadas

Answer 1

Respuesta:

1.  FE: K2Cr2O7          2. FE: C10H29O8

Explicación:

1.  el análisis de un compuesto dio la siguiente composición K 26,57 % Cr 35,36 % O 38,07 %.  calcular la formula empírica.

a. calcular moles de cada elemento (n = m/Mm)

K: 26.57 g/ 39 g/mol = 0.6812 mol

Cr: 35.36 g/ 52 g/mol = 0.68 mol

O: 38.07 g/ 16 g/mol = 2.379 mol

b. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 0.6812 mol / 0.68 mol = 1 x 2 = 2

Cr: 0.68 mol / 0.68 mol = 1 x 2 = 2

O: 2.379 mol / 0.68 mol = 3.5 x 2 = 7

Se multiplica x 2 ya que uno de los resultados termina en 0,5

c.  FE: K2Cr2O7

2. Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

a. Calcular % O

% O = 100 % - 43.37 % - 10.59 % = 46.04% O

b . calcular moles de cada elemento

C: 43.37 g / 12 g/mol = 3.614 moles

H: 10.59 g / 1 g/mol = 10.59 moles

O: 46.04 g / 16 g/mol = 2.878 moles

c. dividir entre el menor de los resultados cada elemento

C: 3.614 mol / 2.878 mol = 1.255 x 8 = 10

H: 10.59 mol / 2.878 mol = 3.679 x 8 = 29

O: 2.878 mol/ 2.878 mol = 1 x 8 = 8

multiplicar por 8, ya que en los resultados existen decimales

d.  FE: C10H29O8