Question

cuanto sulfato de aluminio se puede producir con 0.8 kg de hidróxido de aluminio. Dar la respuesta en moles

Answer 1

Respuesta:

2.5 mol. de Al2(SO4)3

Explicación:

0.8 Kg. = 800 gramos

800 gr/ 78 gr = 10.3 moles

1 mol de Hidróxido de Aluminio = 78 gramos

1 mol de Al(OH)3 = 78 gramos

Contiene :

27 gramos de Al

48 gramos de O

3 gramos de H

--------------------------------

78 gramos de Al(OH)3

1 mol de Sulfato de aluminio = 342 gramos

1 mol de Al2(SO4)3 = 342 gramos.

Contiene :

54 gramos de Al

96 gramos de S

192 gramos de O

--------------------------------

288 gramos de Al2(SO4)3

Referenciamos el O

( 192 gr /4) = 48 gr

Esto quiere decir que:

1mol de Al(OH)3 produce 1/4 mol de Al2(SO4)3

Luego:

10 moles de Al(OH)3

Producirán 2.5 mol. de Al2(SO4)3