Question

En la combustión de 30g de un compuesto orgánico oxigenado se obtienen 66g de dióxido de carbono y 21,6 gramos de agua. Si su masa molecular es de 200u, calcula la fórmula empírica y la molecular del compuesto. H=1u C=12u O=16u.​

Answer 1

Respuesta:

FE: C4H8O2            FM:  C10H16O4

Explicación:

En la combustión de 30 g de un compuesto orgánico oxigenado se obtienen 66 g de dióxido de carbono y 21,6 gramos de agua. Si su masa molecular es de 200 u, calcula la fórmula empírica y la molecular del compuesto.                                H = 1u      C = 12u O = 16u.​

1. Calcular gramos de carbono, hidrógeno y oxigeno

g de carbono                                      g de Hidrógeno

Mm CO2 = 44 g/mol                            Mm H2O = 18 g/mol  

            C = 12 g/mol                                    H2 = 1 g /mol

           44 g CO2  ----- 12 g C                  18 g H2O   ---- 2 g H

           66 g CO2 ------      x                  21.6 g H2O   ----    x

                        x = 18 g C                                   x = 2.4 g H

g O = 30 g - ( 18 g - 2.4 g)

g O = 9.6

2. Calcular moles de cada elemento  (n = m/Mm)

n C = 18 g / 12 g/mol = 1.5 mol

n H = 2.4 g / 1 g/mol = 2.4 mol

n O = 9.6 g /16 g/mol = 0.6 mol

3.  Dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C = 1.5 mol / 0.6 mol = 2.5 x 2 = 5

H: 2.4 mol / 0.6 mol = 4 x 2 = 8

O: 0.6 mol / 0.6 mol = 1 x 2 = 2

se multiplica por 2 ya que uno de los resultados es un decimal 0,5

4. FE: C4H8O2

5.Calcular la Mm de la FE

C: 5  x  12 = 60 g/mol

H: 8 x 1 = 8 g/mol

O: 2 x 16 = 32 g/mol

        Mm = 100 g/mol

6. calcular n

n = Mm FM / Mm FE

n = 200 g/mol / 100 g/mol

n =2

7. FM: (C5H8O2)2 = C10H16O4