En la combustión de 30g de un compuesto orgánico oxigenado se obtienen 66g de dióxido de carbono y 21,6 gramos de agua. Si su masa molecular es de 200u, calcula la fórmula empírica y la molecular del compuesto. H=1u C=12u O=16u.
Respuestas
Respuesta:
FE: C4H8O2 FM: C10H16O4
Explicación:
En la combustión de 30 g de un compuesto orgánico oxigenado se obtienen 66 g de dióxido de carbono y 21,6 gramos de agua. Si su masa molecular es de 200 u, calcula la fórmula empírica y la molecular del compuesto. H = 1u C = 12u O = 16u.
1. Calcular gramos de carbono, hidrógeno y oxigeno
g de carbono g de Hidrógeno
Mm CO2 = 44 g/mol Mm H2O = 18 g/mol
C = 12 g/mol H2 = 1 g /mol
44 g CO2 ----- 12 g C 18 g H2O ---- 2 g H
66 g CO2 ------ x 21.6 g H2O ---- x
x = 18 g C x = 2.4 g H
g O = 30 g - ( 18 g - 2.4 g)
g O = 9.6
2. Calcular moles de cada elemento (n = m/Mm)
n C = 18 g / 12 g/mol = 1.5 mol
n H = 2.4 g / 1 g/mol = 2.4 mol
n O = 9.6 g /16 g/mol = 0.6 mol
3. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C = 1.5 mol / 0.6 mol = 2.5 x 2 = 5
H: 2.4 mol / 0.6 mol = 4 x 2 = 8
O: 0.6 mol / 0.6 mol = 1 x 2 = 2
se multiplica por 2 ya que uno de los resultados es un decimal 0,5
4. FE: C4H8O2
5.Calcular la Mm de la FE
C: 5 x 12 = 60 g/mol
H: 8 x 1 = 8 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
Mm = 100 g/mol
6. calcular n
n = Mm FM / Mm FE
n = 200 g/mol / 100 g/mol
n =2
7. FM: (C5H8O2)2 = C10H16O4