El metal M forma el sulfato M2(SO4)3. Una muestra de 0,738 g de este sulfato se transforma en 1,511 g de BaSO4. ¿Cuál es la masa atómica de M?.
Respuestas
La masa atómica del metal M es 27 u.
Explicación:
El metal M forma el sulfato M₂(SO₄)₃
Muestra de 0,738 g del sulfato → 1,511 g BaSO₄
El sulfato reacciona con BaCl₂ en exceso y pasa al compuesto BaSO₄.
M₂(SO₄)₃ + 3 BaCl₂ → 3 BaSO₄ + 2 MCl₃
Masa molar de BaSO₄ = 233,4 g/mol
Calculamos moles de BaSO₄ que se producen:
1,511 g BaSO₄ × 1 mol / 233,4 g BaSO₄ = 0,00647 mol
De la ecuación:
1 mol de M₂(SO₄)₃ ............ 3 moles BaSO₄
X ........... 0,00647 mol BaSO₄
X = 0,00647 × 1 / 3 = 0,00216 mol M₂(SO₄)₃
Tenemos que reaccionaron 0,00216 mol del compuesto M₂(SO₄)₃ y sabemos que se usaron 0,738 gramos, entonces esta cantidad equivale a 0,00216 mol:
Peso molecular del M₂(SO₄)₃ = 0,738 g/ 0,00216 mol = 342 g/mol
Peso molecular de M₂(SO₄)₃ = (2 × masa atómica de M) + (3 × 32) + (12 × 16)
342 = 2 m + 96 + 192
m = 27 g