Respuestas
Realice la configuración y el diagrama de orbitales para cinco elementos químicos elegidos por usted mismo. Debe indicar el periodo o nivel, familia o grupo y bloque al cual pertenece cada elemento.
1. Cloro, [Cl]
Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Diagrama de orbitales:
[↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓ ] [↑ ]
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Período: 3; Grupo: 17; Bloque: p.
2. Selenio, [Se]
Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴.
Diagrama de orbitales:
[↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓]
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
[↑↓] [↑ ] [↑ ]
4p⁴
Período: 4; Grupo: 16; Bloque: p.
3. Zirconio, [Zr]
Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d².
Diagrama de orbitales:
[↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓]
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
[↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑ ] [↑ ] [ ] [ ] [ ]
4p⁶ 5s² 4d²
Período: 5; Grupo: 4; Bloque: d.
4. Sodio, [Na]
Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s¹.
Diagrama de orbitales:
[↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑ ]
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Período: 3; Grupo: 1; Bloque: s.
5. Mercurio, [Hg]
Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰.
Diagrama de orbitales:
[↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓]
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
[↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓]
4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²
[↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓]
4f¹⁴ 5d¹⁰
Período: 6; Grupo: 12; Bloque: d.
Explicación:
Eso es configuración electrónica.
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Actualización: Brainly no me permite publicar algo mayor de 5000 caracteres, eran 18000, y tuve que quitar muchísimo, hice una guía paso a paso con todo, está bellísimo. La puedes descargar para que la veas completa.
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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, FÁCIL Y RÁPIDA DE ENTENDER
Por Peter Alli Aguilera
¿Qué es la Configuración electrónica?
La configuración electrónica describe la forma en la que se distribuyen los electrones de un elemento, un átomo. Tan sencillo como eso.
Niveles de energía
Son capas donde se sitúan los electrones. Son 7, en total. Se llaman 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7.
Subniveles de energía
Son las divisiones que posee cada nivel de energía, es decir, es la manera de organizar los electrones dentro de cada capa. Son 4, y se llaman s, p, d y f.
Representación de e⁻
s²
p⁶
d¹⁰
f¹⁴
El número que está elevado indican los electrones que tiene cada subnivel como máximo.
Orbitales
Son áreas, o zonas, donde se almacenan los electrones; Los orbitales dividen a los subniveles. Solo puede haber 2 electrones por cada orbital.
Subniveles s p d f
Nº de orbitales 1 3 5 7
Orbitales
1s
2s, 2p
3s, 3p, 3d
4s, 4p, 4d, 4f
5s, 5p, 5d, 5f
6s, 6p, 6d
7s, 7p
Diagrama de Moeller
Este diagrama explica el orden en el que debe ser escrito la configuración electrónica, o lo que es lo mismo, la Regla de Madelung.
Diagrama de orbitales
Forma para representar la distribución electrónica de un átomo, gráficamente. Aquí los electrones se representan con flechas, una que va hacia arriba (↑) y otra hacia abajo (↓).
Período de los elementos
Son cada una de las filas (horizontales) que están en la tabla periódica. Se distribuyen los elementos en función de su número de capas.
Simplemente debes buscar en la tabla, el elemento y observar con cuidado donde te indica su período. En total son 7.
Grupo de los elementos
Es una distribución de los elementos dispuestos verticalmente en función de la cantidad de electrones ubicados en la última capa (valencia) o últimas capas, y porque comparten características.
Igualmente, encontrarás la ubicación de los átomos en sus grupos correspondientes en la tabla periódica. En total son 18.
Bloque de los elementos
Son una agrupación de elementos en función de sus orbitales, haciendo referencia a los electrones en orbital más externo. Son 4, y están basados también por el Principio de Aufbau.
Éstos son: s, p, d, f. También existe un bloque g, pero éste es hipotético por si se descubren más elementos en un futuro.
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Saludos. :3
