• Asignatura: Química
  • Autor: joelmendez0808
  • hace 2 años

Alguien que me diga que tengo que hacer auque sea no entiendo le doy corona ​

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Respuesta dada por: Peteralli
1

Realice la configuración y el diagrama de orbitales para cinco elementos químicos elegidos por usted mismo. Debe indicar el periodo o nivel, familia o grupo y bloque al cual pertenece cada elemento.

1. Cloro, [Cl]

Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Diagrama de orbitales:

[↑↓]   [↑↓]   [↑↓] [↑↓] [↑↓]   [↑↓]    [↑↓] [↑↓ ] [↑ ]

 1s²    2s²         2p⁶             3s²            3p⁵

Período: 3; Grupo: 17; Bloque: p.

2. Selenio, [Se]

Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴.

Diagrama de orbitales:

[↑↓]   [↑↓]   [↑↓] [↑↓] [↑↓]   [↑↓]   [↑↓] [↑↓] [↑↓]   [↑↓]   [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓]

 1s²    2s²         2p⁶             3s²           3p⁶           4s²                 3d¹⁰

[↑↓] [↑ ] [↑ ]

      4p⁴

Período: 4; Grupo: 16; Bloque: p.

3. Zirconio, [Zr]

Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d².

Diagrama de orbitales:

[↑↓]   [↑↓]   [↑↓] [↑↓] [↑↓]   [↑↓]   [↑↓] [↑↓] [↑↓]   [↑↓]   [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓]

 1s²    2s²         2p⁶             3s²           3p⁶           4s²                 3d¹⁰

[↑↓] [↑↓] [↑↓]   [↑↓]   [↑ ] [↑ ] [   ] [   ] [   ]

       4p⁶           5s²                4d²

Período: 5; Grupo: 4; Bloque: d.

4. Sodio, [Na]

Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Diagrama de orbitales:

[↑↓]   [↑↓]   [↑↓] [↑↓] [↑↓]   [↑  ]

 1s²    2s²         2p⁶             3s¹

Período: 3; Grupo: 1; Bloque: s.

5. Mercurio, [Hg]

Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰.

Diagrama de orbitales:

[↑↓]   [↑↓]   [↑↓] [↑↓] [↑↓]   [↑↓]   [↑↓] [↑↓] [↑↓]   [↑↓]   [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓]

 1s²    2s²         2p⁶             3s²           3p⁶           4s²                 3d¹⁰

[↑↓] [↑↓] [↑↓]   [↑↓]   [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓]   [↑↓] [↑↓] [↑↓]   [↑↓]

       4p⁶           5s²                4d¹⁰                            5p⁶          6s²

[↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓]   [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓]

                      4f¹⁴                                       5d¹⁰

Período: 6; Grupo: 12; Bloque: d.

Explicación:

Eso es configuración electrónica.

Ahí tienes las respuestas, y en un pdf tienes el documento en el que tardé mas de 12 horas haciendo para tí. Allí te enseño todo con palabras fáciles de entender, y muy paso a paso cómo realizar los ejercicios que te respondí allí. Te aseguro que lo vas a entender perfectamente—.

Si te gustó mi respuesta, por favor, regalame una coronita.

Actualización: Brainly no me permite publicar algo mayor de 5000 caracteres, eran 18000, y tuve que quitar muchísimo, hice una guía paso a paso con todo, está bellísimo. La puedes descargar para que la veas completa.

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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, FÁCIL Y RÁPIDA DE ENTENDER

Por Peter Alli Aguilera

¿Qué es la Configuración electrónica?

La configuración electrónica describe la forma en la que se distribuyen los electrones de un elemento, un átomo. Tan sencillo como eso.

Niveles de energía

Son capas donde se sitúan los electrones. Son 7, en total. Se llaman 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7.

Subniveles de energía

Son las divisiones que posee cada nivel de energía, es decir, es la manera de organizar los electrones dentro de cada capa. Son 4, y se llaman s, p, d y f.

Representación de e⁻

p⁶

d¹⁰

f¹⁴

El número que está elevado indican los electrones que tiene cada subnivel como máximo.

Orbitales

Son áreas, o zonas, donde se almacenan los electrones; Los orbitales dividen a los subniveles. Solo puede haber 2 electrones por cada orbital.

Subniveles         s       p      d       f

Nº de orbitales   1       3       5      7

Orbitales

1s

2s, 2p

3s, 3p, 3d

4s, 4p, 4d, 4f

5s, 5p, 5d, 5f

6s, 6p, 6d

7s, 7p

Diagrama de Moeller

Este diagrama explica el orden en el que debe ser escrito la configuración electrónica, o lo que es lo mismo, la Regla de Madelung.

Diagrama de orbitales

Forma para representar la distribución electrónica de un átomo, gráficamente. Aquí los electrones se representan con flechas, una que va hacia arriba (↑) y otra hacia abajo (↓).

Período de los elementos

Son cada una de las filas (horizontales) que están en la tabla periódica. Se distribuyen los elementos en función de su número de capas.

Simplemente debes buscar en la tabla, el elemento y observar con cuidado donde te indica su período. En total son 7.

Grupo de los elementos

Es una distribución de los elementos dispuestos verticalmente en función de la cantidad de electrones ubicados en la última capa (valencia) o últimas capas, y porque comparten características.

Igualmente, encontrarás la ubicación de los átomos en sus grupos correspondientes en la tabla periódica. En total son 18.

Bloque de los elementos

Son una agrupación de elementos en función de sus orbitales, haciendo referencia a los electrones en orbital más externo. Son 4, y están basados también por el Principio de Aufbau.

Éstos son: s, p, d, f. También existe un bloque g, pero éste es hipotético por si se descubren más elementos en un futuro.

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Saludos. :3

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