Question

Dados los elementos A (Z = 6), B (Z = 11) y C (Z = 17): A) Escribe sus configuraciones
electrónicas en estado fundamental. B) Indica cuál sería su situación en la tabla periódica
(grupo y período) así como el orden decreciente de electronegatividad.

Answer 1

Las configuraciones electrónicas en estado fundamental del los elementos es:  

Elemento A (Z = 6) : 1s2 2s2 2p2                 grupo IVA    periodo 2  

Elemento B (Z = 11) : 1s2 2s2 2p6 3s1           grupo IA       periodo 3

Elemento C (Z = 17) :1s2 2s2 2p6 2s2 3p5   grupo VIIA   periodo 3

El orden decreciente de electronegatividad es: Cl > C  > Na

 

El elemento C corresponde al cloro y es el que presenta mayor electronegatividad debido a que su valor es : 3.0 ; seguido a él está el elemento A en orden decreciente el carbono cuyo valor es 2.5 y por último el elemento B sodio Na de valor de electronegatividad de 0.9, en orden decreciente resulta :   Cl > C  > Na