Un volumen de gas desconocido está sometido a una presión de 1.75 atmosfera. Al cabo del tiempo se comprobó que la presión del gas era 0.98 atmosfera y ocupaba un volumen de 13.2 L. ¿Cuál era el volumen orinal?
Un globo a presión de 0.58 atmosfera, ocupaba un volumen final de 8.35 Litros, Luego de varias horas volando, a la altura en que se encuentra el globo la presión es desconocida y ocupaba un volumen de 25.15 litros.
Una muestra de oxigeno gaseosa está sometido a una presión inicial de 0.97 atmosfera con un volumen de 7.50 litros, al cabo del tiempo se comprobó que la presión del gas era 3.45 atmosfera, ¿cuál era el volumen final?
Un volumen de gas de 140 litros está sometido a una presión de 2.45 atmosfera, al transcurrir el tiempo la presión del gas era desconocida y ocupaba un volumen de 80 litros.
Un volumen de gas 1.48 litros está sometido a una presión de 0.88 atmosfera, al transcurrir el tiempo la presión era 1.15 atmosfera. ¿Cuál era el volumen final?
En 4.65 litros de un gas están sometidos a una temperatura de 17.4 grados Celsius. ¿Qué temperatura tiene el gas si ocupa un volumen de 92.5 litros.
En 16.24 litros de un gas están sometidos a una temperatura de 32 grados Celsius. ¿Qué temperatura tiene el gas si ocupa un volumen de 92.5 litros.
En 5 litros de un gas están sometidos a una temperatura de 325 kelvin, que volumen ocupa el gas cuando la la temperatura sea igual a 248 kelvin.
El aire de un globo a presión de 6.5 atmosfera ocupa un volumen de 75 litros. Luego de varias horas volando, a la altura en la que se encuentra el globo la presión es de 2.6 atmosfera. ¿Qué volumen ocupa el aire a esta última presión?
Respuestas
Ejercicio 1
Condiciones iniciales del gas:
P₁ = 1,75 atm
Condiciones finales del gas:
P₂ = 0,98 atm
V₂ = 13,2 L
Usando la ecuación de la Ley de Boyle, tenemos:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Despejamos V₁:
V₁ = P₂ . V₂ / P₁
V₁ = 0,98 atm × 13,2 L / 1,75 atm
V₁ = 7,4 L
El volumen inicial del gas era 7,4 L
Ejercicio 2
Condiciones iniciales del gas:
P₁ = 0,58 atm
V₁ = 8,35 L
Condiciones finales del gas:
P₂ = ?
V₂ = 25,15 L
Usando la ecuación de la Ley de Boyle, tenemos:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Despejamos P₂:
P₂ = P₁ . V₁ / V₂
P₂ = 0,58 atm × 8,35 L / 25,15 L = 0,19 atm
La presión final del gas es 0,19 atm
Ejercicio 3
Condiciones iniciales del gas:
P₁ = 0,97 atm
V₁ = 7,50 L
Condiciones finales del gas:
P₂ = 3,45 atm
V₂ = ?
Usando la ecuación de la Ley de Boyle, tenemos:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Despejamos V₂:
V₂ = P₁ . V₁ / P₂
V₂ = 0,97 atm × 7,5 L / 3,45 atm = 2,11 L
El volumen final del gas es 2,11 L
Ejercicio 4
Condiciones iniciales del gas:
P₁ = 2,45 atm
V₁ = 140 L
Condiciones finales del gas:
P₂ = ?
V₂ = 80 L
Usando la ecuación de la Ley de Boyle, tenemos:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Despejamos P₂:
P₂ = P₁ . V₁ / V₂
P₂ = 2,45 atm × 140 L / 80 L = 4,28 atm
La presión final del gas es 4,28 atm
Ejercicio 5
Condiciones iniciales del gas:
P₁ = 0,88 atm
V₁ = 1,48 L
Condiciones finales del gas:
P₂ = 1,15 atm
V₂ = ?
Usando la ecuación de la Ley de Boyle, tenemos:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Despejamos V₂:
V₂ = P₁ . V₁ / P₂
V₂ = 0,88 atm × 1,48 L / 1,15 atm = 1,13 L
El volumen final del gas es 1,13 L
Ejercicio 6
Condiciones iniciales del gas:
T₁ = 17,4 °C = 17,4 + 273 = 290,4 K
V₁ = 4,65 L
Condiciones finales del gas:
T₂ = ?
V₂ = 92,5 L
Usando la ecuación de la Ley de Charles, tenemos:
T₂ . V₁ = T₁ . V₂
Despejamos T₂:
T₂ = T₁ . V₂ / V₁
T₂ = 290,4 K × 9,25 L / 4,65 L = 577 K
La temperatura final del gas es 577 K
Ejercicio 7
Condiciones iniciales del gas:
T₁ = 32 °C = 32 + 273 = 305 K
V₁ = 16,24 L
Condiciones finales del gas:
T₂ = ?
V₂ = 92,5 L
Usando la ecuación de la Ley de Charles, tenemos:
T₂ . V₁ = T₁ . V₂
Despejamos T₂:
T₂ = T₁ . V₂ / V₁
T₂ = 305 K × 92,5 L / 16,24 L = 1737 K
La temperatura final del gas es 1737 K
Ejercicio 8
Condiciones iniciales del gas:
T₁ = 325 K
V₁ = 5 L
Condiciones finales del gas:
T₂ = 248 K
V₂ = ?
Usando la ecuación de la Ley de Charles, tenemos:
T₂ . V₁ = T₁ . V₂
Despejamos V₂:
V₂ = 248 K × 5 L / 325 K = 3,82 L
El volumen final del gas es 3,82 L
Ejercicio 9
Condiciones iniciales del gas:
P₁ = 6,5 atm
V₁ = 75 L
Condiciones finales del gas:
P₂ = 2,6 atm
V₂ = ?
Usando la ecuación de la Ley de Boyle, tenemos:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Despejamos V₂:
V₂ = P₁ . V₁ / P₂
V₂ = 6,5 atm × 75 L / 2,6 atm = 187,5 L
El volumen final del gas es 187,5 L