Un gas se encuentra a una presión de 750 mmHg a una temperatura de 30°C ¿cuál será la presión de dicho gas si la temperatura se eleva a 50°C? y el volumen permanece constante.
Respuestas
Respuesta: Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mmHg cuando la temperatura es de
298,15 K. Determine la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 473,15 K, si el
volumen se mantiene constante.
Como el volumen y la cantidad de materia se mantienen constantes en el proceso, podemos
aplicar la Ley de Gay-Lussac:
2
2
1
1
T
P
T
P
mmHg
K
mmHg K
P
T
P T
P
1253,7
298,15
790 * 473,15
*
2
1
1 2
2
Cuando la temperatura sube hasta 473,15 K, la presión aumenta a 1253,7 mmHg.
Ejercicio 2
Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante cuya temperatura y presión iniciales
son 20°C y 3 atmósferas respectivamente. Determine la temperatura final del cilindro si la presión
aumenta hasta 9 atmósferas.
2
2
1
1
T
P
T
P
C
atm
atm C
T
P
P T
T
60
3
9 * 20
*
2
1
2 1
2
El aire dentro del cilindro de acero alcanza una temperatura de 60°C, cuando la presión sube hasta
Explicación:
Explicación:
En procesos a V = cte:
P/T = k
Resolviendo, previa conversión de mmHg en atm:
(750/760)/(30+273,15) = P2/(50+273,15)