Question

A partir de la ecuacion: 2C3H8 + 7O2 => 6CO2 + 8H2O determinar los gramos de CO2 que se producen en la combustion de 3,01×1023 moleculas de propano

Answer 1

Respuesta:

x = 132

Explicación:

2C₃H₈ → 6CO₂

calcular mm de ambos compuestos

C = 12 × 6 = 72

H = 1 × 16 = 16          72 + 16 = 88g 2C₃H₈

C = 12 × 1 = 12

O = 16 × 2 = 32        12 + 32 = 44 × 6 = 264g 6CO₂

88g 2C₃H₈ → 264g

dividir por 2, pues pide 3,01 × 10²³

88g : 2 = 44g 2C₃H₈

264 : 2 = 132g 6CO₂

44g 2C₃H₈ →  X

X = 132g 6CO₂

espero haberte ayudado, si me das coronita te lo agradecería mucho ^^

Answer 2

En base a la ecuación que representa la reacción de combustión del Propano, se determina que se producen gramos de CO₂ a partir de 3,01 × 10²³ moléculas de Propano.

Ecuación química - Combustión de Propano

     C₃H₈  +  5 O₂   →  3 CO₂  +  4 H₂O

Observación:  La ecuación dada en el enunciado no está balanceada.

Cálculo de moles de propano disponibles para reacción

Propano para reacción:  3,01 × 10²³ moléculas

1 mol de propano tiene el Número de Avogadro de moléculas

3,01 × 10²³ moléculas ×  (1 mol / 6,022 × 10²³ moléculas) = 0,5 mol propano

Cálculo de CO₂ producido en la reacción

De la ecuación química, se tiene que:

A partir de 1 mol de propano se producen 3 moles de CO₂

0,5 mol propano  ×  ( 3 moles CO₂ / 1 mol propano) = 1,5 moles CO₂

Masa molar de CO₂ = 44 g/mol

CO₂ producido = 1,5 moles CO₂ ×  44 g/mol = 66 g CO₂

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https://brainly.lat/tarea/34706724

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