Un gas recibe una presión de 4 atmósferas y ocupa un volumen de 155 cm³, calcular la presión que debe soportar para que su volumen sea de 95 cm³
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Hola! Supondré un comportamiento ideal del gas, es decir, un comportamiento de estado que puede ser descrito por la ecuación PV= nRTPV=nRT
Ahora bien, vemos que las condiciones que varían en este problema son presión y volúmen, es decir, los moles de gas y su temperatura permanecen constantes en el tiempo. Es posible aplicar la ley de Boyle para su resolución:
Ley de Boyle: P_{1}.V_{1}=P_{2}.V_{2}P1.V1=P2.V2
Ahora: Las condiciones iniciales (P_{1} ,V_{1}P1,V1 ) son las descritas inicialmente, es decir 2[atm] y 125[cm^{3}cm3
Las condiciones finales (P_{2} ,V_{2}P2,V2 ) son las descritas luego, es decir x[atm] y 95[cm^{3}cm3
Ahora sólo reemplazamos en la ecuación:
2[atm].125[cm^3] = x[atm].95[cm^3]2[atm].125[cm3]=x[atm].95[cm3] Luego despejamos x:
x[atm] = \frac{2[atm].125[cm^3]}{95[cm^3]} = 2,63[atm]x[atm]=95[cm3]2[atm].125[cm3]=2,63[atm]
Luego la presión que debería soportar un gas para que su volúmen sea de 95[cm^3]95[cm3] es de 2,63[atm]2,63[atm] . Resultado esperable, ya que a mayor presión menor volúmen.