Question

La densidad de un gas que se comporta como ideal es de 1,38 g/L a 2 atm y 25 °C., ¿Cuál es su masa molecular?
A. 33,7 g/mol
B. 1,41 g/mol
C. 16,85 g/mol
D. 16,85 gramos
Urgente por favor!​

Answer 1

Respuesta:

C)16.85g/mol

Despejando la Masa Molecular en la ecuación:

Se usa la ecuación de los gases ideales, la cual es:

$PV=nRT$

Donde "n" son los moles, o lo que es igual a : $\frac{masa}{masa molecular}$

Asi que se despeja "masa molecular"

-Paso 1

$PV=(\frac{masa}{Masa molecular} )RT$

-Paso 2

$\frac{PV}{RT} =(\frac{masa}{Masa molecular} )$

-Paso 3

$\frac{RT}{PV} =(\frac{Masa molecular}{Masa} )$

-Paso 4

$\frac{RT(masa)}{PV} =Masa molecular$

Ya se obtuvo la ecuación que nos permitirá calcular la masa molecular del gas en cuestión, ahora sola faltaría reemplazar los valores en ella.

Datos

P= 2 atm

V= 1 L

R (Constante Universal de los gases) = 0.08205 atm*L/mol*K

T (Temperatura en °Kelvin) = (25°C +273.15) = 298.15 °K

Masa= 1.38 g

Desarrollo

Sustituir la variables por los datos que se tienen

$\frac{RT(masa)}{PV} =Masa molecular\\\frac{(0.08025 atm*L/mol*K)(298.15 K)(1.38g)}{(2atm)(1 L)} =Masa molecular\\\frac{(0.08025 atm*L/mol*K)(298.15 K)(1.38g)}{(2atm)(1 L)} = 16.87 g/mol$