Determinar cuánto calor se le debe de quitar a 9500 g de vapor a 110 grados centígrados para convertirlos en agua a punto de ebullición
Respuestas
Respuesta dada por:
6
para llevar de los 110° a 100° HAY QUE RECORDAR QUE LA CONSTANTE C(de calor) del vapor de agua pasado los 100° C es 0.482 cal/g°C
se usa Q=MCΔT Q=(9500)(0.482)(100-110)= - 45790 cal
antes del agua convertirse en vapor se queda en una etapa de transcision, en este caso la constante C es cambiada por otra constante llamada coeficiente de calor latente de ebullicion que es λV= 540 cal/g entonces el calor se da por la siguiente formula
Q=M λV= (9500)(540)= 5130000 cal , la cual teniendo en cuenta que esta disminuyendo la temperatura entonces es -5130000 cal
Qt= -(45790+5130000)= -5175790 cal, debe quitarse
se usa Q=MCΔT Q=(9500)(0.482)(100-110)= - 45790 cal
antes del agua convertirse en vapor se queda en una etapa de transcision, en este caso la constante C es cambiada por otra constante llamada coeficiente de calor latente de ebullicion que es λV= 540 cal/g entonces el calor se da por la siguiente formula
Q=M λV= (9500)(540)= 5130000 cal , la cual teniendo en cuenta que esta disminuyendo la temperatura entonces es -5130000 cal
Qt= -(45790+5130000)= -5175790 cal, debe quitarse
3gabo3:
ahora si los quieres en joules solo recuerda que una caloria = 4.186J
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