Respuestas
Ecuaciones químicas: son las reacciones químicas que se representan esquemáticamente.
Reacciones químicas: son aquellos cambios en los cuales varían las propiedades características de la materia.
Reacción síntesis o de combinación: es una reacción, en la cual dos o más sustancias se unen en proporciones fijas de masa, para originar una nueva sustancia.
Reacción de descomposición: es aquella transformación en la cual una sustancia compuesta, se escinde en dos o más sustancias que son sus constituyentes.
Reacción de desplazamiento: es la transformación química en la cual, una sustancia simple actúa sobre una sustancia compuesta, desplazando a alguna de sus sustancias constituyentes y originando un nuevo compuesto.
Reacción de doble desplazamiento: es una reacción química en la cual, dos sustancias compuestas se transforman en otras dos diferentes, por intercambio entre los elementos constituyentes.
ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN: Es la carga de un átomo si todos su enlaces fueran iónicos. Los estados de oxidación positivos de los no-metales sólo se dan cuando se combinan con otro no metal más electronegativo (generalmente Oxígeno).
REDUCCION: ocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación.
OXIDACIÓN: ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación.
La sustancia que pierde electrones hace que la otra sustancia gane electrones; es decir, la sustancia que se oxida hace que la otra sustancia se reduzca. Por esto se dice que la sustancia que se oxida es el Agente Reductor, y la sustancia que se reduce es el Agente Oxidante.
Ley de Lavoisier o ley de la conservación de la masa. Se enuncia: “La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.
La ley de las proporciones definidas o la Ley de Proust enuncia: “Cuando se combinan dos o más elementos para dar un compuesto determinado, siempre lo hacen en la misma proporción fija, con independencia de su estado físico y de la manera de obtenerlo”.
la Ley de las proporciones múltiples. Enunciada por Dalton: “Dos elementos se pueden combinar entre sí en más de una proporción para dar diferentes compuestos. Una cantidad fija determinada de un reactivo se combina con otras cantidades variables de otros elementos, de manera que las cantidades variables del segundo elemento guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.
Mol: es la unidad para expresar la cantidad de sustancia en el Sistema Internacional de unidades (SI).
PESO Atómico: Es una cantidad física, cuyo símbolo es Ar , y corresponde a la relación de las masas promedio de los átomos de un elemento. Se tiene como peso atómico estándar el peso atómico del carbono que son 12 u.m.a.
Peso molecular (masa molecular): se mide en u.m.a. (unidades de masa atómica), la masa molecular es el resultado de la suma de las masas atómicas de los elementos que conforman la molécula, así, la masa molecular relativa es el número que señala cuantas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la u.m.a.
Número de Avogadro: es la cantidad (de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Para expresar el # de Avogadro tenemos que saber que un mol equivale al número de átomos que hay en doce gramos de X cantidad -12 puro.
Unidad de masa atómica U.M.A.): es la unidad para medir masas atómicas y masas atómicas relativas.
Volumen Molar: de una sustancia es el volumen
de un mol
de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades
para el volumen molar es el metro cúbico por mol.
SOLUCIONES: mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve se denomina disolvente.
Cálculos estequiométricos: Las distintas operaciones matemáticas que permiten calcular la cantidad de una sustancia que reacciona o se produce en una determinada reacción química.