Question

Se mezclan 2.5 g de PbCrO4 con 6.5 g de KI en una solución concentrada de ácido clorhídrico, según la siguiente reacción:

PbCrO4 + KI + HCl → PbCl2 + Crl3 + KCl + I2 + H2O

Calcule el número de moles de agua que se forman en esta reacción.

Answer 1

El número de moles de agua que se forman en esta reacción es: 0.026 moles H2O

Los moles de agua que se forman se calculan mediante el planteamiento de factores de conversión basados en la reacción química balanceada, de la siguiente manera:

2.5 g PbCrO4

6.5 g KI

moles H2O=?  

          PbCrO4 + KI + HCl → PbCl2 + Crl3 + KCl + I2 + H2O

  Reacción química balanceada:

2PbCrO4 +12KI + 16HCl →2PbCl2 + 2CrI3 + 12KCl + 3I2+ 8H2O

 646 g     1992g

2.5 g PbCrO4*1992 g KI/646 gPbCrO4= 7.70 g KI

6.5 g KI* 646 gPbCrO4/1992 g KI =2.10 g PbCrO4

 El reactivo limitante es: KI

  6.5 g KI* 8 moles H2O/ 1992 g KI= 0.026 moles H2O