Considera los siguientes caminos reversibles para expandir un gas desde el estado 1 hasta el estado 2 a igual temperatura
a. ¿Cuáles son los signos de trabajo y el calor de cada caso?
b. ¿en cual camino el sistema realiza mayor trabajo?
c. ¿en cual camino el sistema recibe mayor cantidad de calor?
Respuestas
1. El calor que ingresa a un sistema y el trabajo realizado sobre el sistema, tendrán signo ( + ); mientras que el calor liberado por el sistema, o el trabajo realizado por el sistema sobre el entorno, tendrá signo ( - ). ... el ( q ) y el trabajo ( w ) NO SON FUNCIONES de ESTADO.
2. “El calor es la transferencia de energía a través de la frontera de un sistema debida a una diferencia de temperaturas”
1. El gas ideal del procesos cede calor al ambiente de B a C
De acuerdo con el diagrama termodinamico P-V del gas ideal, podemos notar que se trata de un ciclo cerrado, antes de su analisis debemos saber que:
PV = nRT Existe una proporcionalidad entre presion-volumen y la temperatura
Por lo que as afirmaciones a y c son incorrectas, ahora bien el proceso BC cede calor puesto que su temperatura baja al bajar la presion.
b. De B a C, el gas cede calor al ambiente
2. 1. El calor que ingresa a un sistema y el trabajo realizado sobre el sistema, tendrán signo ( + ); mientras que el calor liberado por el sistema, o el trabajo realizado por el sistema sobre el entorno, tendrá signo ( - ). ... el ( q ) y el trabajo ( w ) NO SON FUNCIONES de ESTADO.
2. "El calor es la transferencia de energía a través de la frontera de un sistema debida a una diferencia de temperaturas"