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1. PROCESOS HIDROMETALURGICOSPROCESOS HIDROMETALURGICOS Roberto Cortés DíazRoberto Cortés Díaz
2. OBJETIVO DEL CURSO Describir el proceso general de una Planta Hidrometalurgica, identificando las distintas operaciones unitarias que intervienen en este proceso señalando las variables más importantes y relevantes de cada una de las operaciones.
3. TAREA DE APRENDIZAJE Nº 3 PROCESO DE ELECTROOBTENCIÓNPROCESO DE ELECTROOBTENCIÓN
4. Identificar y Describir la operación de ELECTROOBTENCIÓN. OBJETIVO DEL LA ACTIVIDAD
5. Proceso general PROCESO COMPLETO
6. Los principales objetivos del proceso de electro-obtención, son los siguientes: •RECUPERAR EL COBRE DESDE UN ELECTROLITO EN LA FORMA DE CÁTODOS. •OBTENER CÁTODOS DE ALTA PUREZA CON BUENA APARIENCIA FÍSICA. •PRODUCIR CÁTODOS CON EL MENOR CONSUMO DE ENERGÍA Y COSTO ASOCIADO. OBJETIVO DE LA ELECTROOBTENCIÓN
7. Generalidades de la Electroobtención El proceso de electro-obtención de cobre consiste básicamente en la transformación electroquímica del cobre contenido en un electrolito a cobre metálico depositado en un cátodo, mediante la utilización de energía eléctrica proveniente de una fuente externa.
8. Generalidades de la Electroobtención El proceso de electro obtención es de naturaleza electroquímica, se caracteriza por presentar la realización simultánea de dos reacciones denominadas anódicas y catódicas. En la primera sucede una transformación química de oxidación y se liberan electrones, la reacción catódica involucra un proceso químico de reducción con participación de los electrones liberados en el ánodo y que viajan por conductores electrónicos que unen el cátodo con el ánodo.
9. En el cátodo el cobre iónico (Cu+2 ) es reducido a cobre metálico (Cu0 ) por los electrones suplidos por la corriente y que torna de polaridad negativa a dicho electrodo. En el electrodo positivo o ánodo se descompone agua generándose oxigeno gaseoso que burbujea en la superficie del ánodo y además ácido sulfúrico producto de una reacción de oxidación. La capacidad de determinadas compuestos para aceptar y donar electrones hace que puedan participar en las reacciones denominadas de oxidación-reducción. Las reacciones de reducción-oxidación (también conocido como reacción redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de especies químicas, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). REACCIÓN DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
10. El reductor es aquella especie química que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tenía. El oxidante es la especie que tiende a captar esos electrones, quedando con carga positiva menor a la que tenía. REACCIÓN DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
Explicación:
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Explicación:
1. CONFIGURACIÓN DE CIRCUITOS
Barras conductoras de cobre de sección rectangular: En general, la conexión
se hace con paquetes de estas barras, apernadas y con distanciadores que
permiten la circulación interna de aire para la mejor refrigeración. Estas son
conocidas con su nombre en inglés: bus-bars.
Al poner las celdas en serie, se requiere sólo una conexión en los extremos del
banco de celdas. Si al término del primer banco, éstas se conectan con un solo
conductor a otro banco paralelo a su lado, el recorrido desde el rectificador
disminuye aún más.
Este tipo de conexiones es la más usada en la mayoría de las instalaciones
recientes para electroobtención de cobre.
•
2. CARACTERÍSTICAS DE LAS CONEXIONES ELÉCTRICAS
Normalmente, las conexiones eléctricas de las celdas de electroobtención son muy sencillas, ya que se intenta
disminuir los trayectos, en corriente continua y alta tensión, desde los rectificadores de corriente hasta los
bancos de celdas electrolíticas. Ejemplos de conexiones eléctricas:
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EXPLORACIÓN “En búsqueda del metal rojo”
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ELECTROOBTENCIÓN "Obteniendo la máxima pureza"
Barra triangular: En este caso la conexión eléctrica es en serie, con una barra
triangular (de 2 a 2,5 cm de arista) que sirve de apoyo y contacto en su eje
afilado, para los ánodos de una celda y los cátodos de la celda contigua. Este es
el sistema más utilizado.
Otros perfiles: Recientemente, se han incorporado otros perfiles para la barra
de contacto, tipo "hueso para perro" o dogbone, pero la más usada sigue
siendo la de perfil triangular. Los aisladores interceldas, que separan y apoyan los
ánodos y cátodos, se conocen como camping-boards.
Como los cátodos de un lado y los ánodos de la celda
contigua, están todos conectados en paralelo a través
de esta barra de contacto, es importante un buen y
constante aseo de los contactos.
También, se debe comprobar uno a uno los
respectivos apoyos, ya que los electrodos deben
recibir la misma corriente. Cuando unos reciben
más corriente que otros, se producen densidades de
corriente muy diferentes, que inducen el crecimiento
de dendritas, que pueden provocar cortocircuitos y
calentar las barras y contactos hasta incluso llegar a
derretir los apoyos de los aisladores de plástico. Para
detectar estos puntos anómalos se pueden usar un
Tipo de electrolito, si es acuoso o de sales fundidas.
Tipo de cátodo, si es líquido o sólido, o bien si es compacto, esponjoso o
particulado.
La extracción por solventes puede ser definida como el paso de un soluto a
especie metálica disuelta en una fase acuosa a otra fase orgánica líquida,
inmiscible con ella, conocida como fase orgánica, con el objeto de separarla de
las otras especies de la solución.