Question

En el almacén de una fábrica se encontró un cilindro de gas que no tenía etiqueta y nadie
recordaba el gas que contenía. Se encontró que una muestra de 0.0055g ocupó 4.13 mL a 23
°C y 760 torr. El gas podría ser: JUSTIFICAR
(1 Punto)
1)Cl2
2)02
3)C₂H4
4)C2H6
5)N2

Answer 1

El gas desconocido podría ser Oxigeno (O₂) (respuesta 2)

Explicación:

Tenemos un gas X:

masa = 0,0055 g

volumen = 4,13 ml = 4,13 × 10⁻³ L

Temperatura = 23 °C = 23 + 273 = 296 K

Presión = 760 Torr = 1 atm

Usando la ecuación de estado de gases ideales, tenemos:

P × V = n × R × T

n = número de moles = masa (m) / Peso molecular (PM)

Entonces:

P × V = (m / PM) × R × T

Despejamos PM:

PM = ( m × R × T ) / P × V

PM = ( 0,0055 g × 0,082 atm. L . K⁻¹. mol⁻¹ × 296 K ) / 1 atm × 4,13 × 10⁻³ L

PM = 32,3 g/mol

Por el valor del peso molecular obtenido, el gas podría ser Oxigeno (1 mol de O₂ = 32 g )