¿Cuál es la masa de 624 L de gas butano (C₄H₁₀)que se encuentra a una temperatura de 27 °C y a una presión de 900 mmHg?
1740 g
4112 g
1128 g
755 g
Respuestas
Respuesta dada por:
3
Respuesta:
m = 1740 g de butano
Explicación:
¿Cuál es la masa de 624 L de gas butano (C₄H₁₀) que se encuentra a una temperatura de 27 °C y a una presión de 900 mmHg?
Aplicar la ley de los gases ideales
P · V = n · R · T
datos:
m = ¿?
V = 624 L
T = 27 ºC + 273 = 300 K
P = 900 mmHg / 760 = 1.1842 atm
R = 0.0821 (L atm/mol K)
n = ¿?
Mm = 58 g/mol
1. calcular moles de butano
n = ____624 L · 1.1842 atm____
0.0821 (L atm/mol K) · 300 K
n = 30.00 moles
2. calcular gramos de butano
n = m/Mm
m = 30.00 mol x 58 g/mol
m = 1740 g de butano
2. calcular gramos de butano
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