Para la reacción representada por la ecuación que se muestra a continuación, es correcto afirmar que:
2 SbS3 + 8 O2 → Sb2O4 + 6 SO2
I.- Al hacer reaccionar 2 moles de SbS3 con 4 mol de O2 se formarán 3 moles de SO2
II.- Al hacer reaccionar 1 mol de SbS3 con 8 moles de O2. El SbS3 es el reactivo limitante.
III.- Cuando reaccionan 217,8 g de SbS3 con 128 g de O2, queda O2 en exceso.
Datos: Masas molares (g/mol): Sb = 121,8; O = 16; S = 32
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