El magnesio metálico y el oxígeno reaccionan para formar óxido de magnesio, que es un sólido blanco. Si se hacen reaccionar 36.5 g de magnesio y 27.0 g de oxígeno,
a) ¿cuántos gramos (y de qué reactivo) sobrarán?
b) ¿qué masa de óxido de magnesio se producirá?
c) Si en realidad se obtienen 59.1 g de óxido de magnesio. ¿cuál es el rendimiento de la reacción?
Respuestas
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2
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Explicación:
balanceamos
2Mg+O2------2MgO
a.-
36,5g Mg/24,31g Mg * 1 mol de O2/2mol de Mg * 32g O2/1 mol de O2
= 24,02gO2
27g-24.02g= 2,98gO2
b.-
40g MgO/1mol MgO= 60,52g MgO
c.-
%= RENDIMIENTO REAL/RENDIMIENTO TEORICO * 100%
59,1/60,52g *100% =97,65%
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