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hola
Explicación:
Químicas
Ejemplos de pH con Ejercicios
Química General → Ácidos y Bases → pH
Definición del pH:
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución que indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en una disolución:
pH = - log [H3O+]
También se emplea el pOH = - log [OH-] para medir la concentración de iones OH−.
Teniendo en cuante que K
w = [H3O+] · [OH–] =
10–14, podemos obtener la siguiente fórmula:
pH + pOH= 14
La medida del pH es un valor que va desde 0 (máxima acidez) hasta 14 (máxima basicidad). Se considera que una disolución es neutra cuando [H3O+] = [OH–], es decir, cuando el pH = 7. Por lo tanto:
pH < 7 → disolución ácida
pH > 7 → disolución básica
Nota: las siglas de pH significan "potencial de hidrógeno". Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.
Ejemplos de pH:
pH (ácido clorhídrico HCl 1M) = 0
pH (ácido de una batería) = 0-1
pH (ácido gástrico) = 1,5
pH (vinagre o limón) = 2,6
pH (refresco de cola) = 3
pH (café) = 5
pH (leche) = 6
pH (agua) = 7
pH (sangre) = 7,4
pH (agua de mar) = 8
pH (jabón) = 9-10
pH (lejía) = 13
pH (hidróxido de sodio NaOH 1M) = 14