Se hace reaccionar 250g de gas propano (C3H8) al 89% de pureza con 220g de oxígeno ¿Cuántos gramos de CO2 se obtendrán, si se sabe que la reacción química tiene un rendimiento del 85%?
C3H8 + 5O2 ⟶ CO2 +4 H2O
Dato: Peso atómico: C = 12, H = 1, O = 16
Respuestas
Explicación:
250g C3H8 *(0.89) = 222.5 g C3H8
es decir que ese valor es el que corresponde a estado puro el resto no te interesa.
Cuanto reacionas el propano con el oxigeno lo esta oxidando entonces, debes primero realizar el balance al 100% antes de revisarlo al 85%
Analisis para el propano:
222.5 g C3H8 *( 1 mol C3H8 / 44 g C3H8) * ( 1 mol CO2 / 1 mol C3H8) = 5.05 mol CO2.
Analisis para el oxigeno:
220 g O2 * ( 1 mol O2 / 32 g O2 ) *( 1 mol CO2 / 5 mol O2) = 34.37 mol CO2
=5.05 mol CO2 + 34.37 mol CO2
=39.43 mol CO2
Si lo necesitas en gramos entonces,
39.43 mol CO2 * (44 g CO2 / 1 mol CO2)
=1734 gramos de CO2. este valor es para el rendimiento del 100% como tu rendimiento es solo 86% entonces ,
1734g CO2 multiplicado por 0.86 y ese es tu resultado.
saludos.