Question

Determinar la molalidad de una disolución que se prepara mezclando 10 mL de etanol (C2H5OH) en 300 mL de agua (Datos: densidad del etanol = 0,8 g/mL; densidad del agua = 1 g/mL).

Answer 1

Respuesta:

m = 0.579 molal de la disolución.

Explicación:

Determinar la molalidad de una disolución que se prepara mezclando 10 mL de etanol (C2H5OH) en 300 mL de agua (Datos: densidad del etanol = 0,8 g/mL; densidad del agua = 1 g/mL).

Fórmula:

m = g soluto  x 1000

         Mm x g svte

datos:

etanol  (soluto)

v = 10 mL              d = 0,8 g/mL

agua:

v = 300 mL           d = 1 g/mL

m = ¿?

Mm etanol = 46 g/mol

1. calcular gramos de etanol utilizando la fórmula de densidad ( d = m / v)

m = 0,8 g/mL  x  10 mL

m = 8 g de etanol

2. calcular masa de agua

m = 300 mL x 1 g/mL

m = 300 g de agua

3. calcular la molalidad

m = __8 g  x  1000____

       46 g/mol  x  300 g

m = 0.579 molal de la disolución.