hola me podrian ayudar en esta pregunta. GRACIAS
En determinadas condiciones de presión y de temperatura, un gas desconocido (X) se
encuentra en un recipiente de 1,75 dm3
. En las mismas condiciones de P y de T, 28,0 g de
oxígeno gaseoso ocupan un volumen de 850 cm3
. Determinen el número de moléculas de
gas X contenido en el recipiente.
Respuestas
Respuesta dada por:
5
Haz una regla de tres
Pásalo todo a una misma medida
Utiliza la ley de los gases ideales (PV=nRT)
Pásalo todo a una misma medida
Utiliza la ley de los gases ideales (PV=nRT)
Respuesta dada por:
12
1º) nº de mols de O_{2}\\(16u):
n=m/MM
n=28g/36u
n=0.875 mols
2º) pv=nrt (O_{2}\\):
P . 0,85 = 0,875 . 0,082 . T
P/T= 0,084
3º) pv=nrt (X):
P . 1,75 = n . 0.082.T
P/T = (n . 0,082)/1,75
4º) pv=nrt (X) = pv=nrt (O_{2}\\):
0,084 = (n . 0,082)/1,75
n = 1,79 mols
5º) nº de moleculas de X:
1---------6,02 .
1,79----- x
x = 1,08 .
R: Contiene 1,08 . moléculas de X en el recipiente.
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