Question

hola me podrian ayudar en esta pregunta. GRACIAS
En determinadas condiciones de presión y de temperatura, un gas desconocido (X) se
encuentra en un recipiente de 1,75 dm3
. En las mismas condiciones de P y de T, 28,0 g de
oxígeno gaseoso ocupan un volumen de 850 cm3
. Determinen el número de moléculas de
gas X contenido en el recipiente.

Answer 1

Haz una regla de tres
Pásalo todo a una misma medida
Utiliza la ley de los gases ideales (PV=nRT)

Answer 2

1º) nº de mols de O_{2}\\(16u):

n=m/MM

n=28g/36u

n=0.875 mols

2º) pv=nrt (O_{2}\\):

P . 0,85 = 0,875 . 0,082 . T

P/T= 0,084

3º) pv=nrt (X):

P . 1,75 = n . 0.082.T

P/T = (n . 0,082)/1,75

4º) pv=nrt (X) = pv=nrt (O_{2}\\):

0,084 = (n . 0,082)/1,75

n = 1,79 mols

5º) nº de moleculas de X:

1---------6,02 . $10^{23}$

1,79----- x

x = 1,08 . $10^{24}$

R: Contiene  1,08 . $10^{24}$ moléculas de X en el recipiente.