El etilenglicol, se emplea como anticongelante para automóviles y se obtiene mediante la siguiente
reacción general balanceada.
Si un estudiante emplea 44 g de óxido de etileno y 36 g de agua, ¿Cuál de las siguientes afirmaciones
es válida?
A. Se produce menos etilenglicol respecto a la reacción general, ya que al disminuir la masa de un
solo reactivo disminuye la masa del producto.
B. Sobran 18 g de agua, ya que en la reacción general, se necesitan sólo 18 g de agua para reaccionar
completamente con 44 g de óxido de etileno.
C. Se produce más etilenglicol respecto a la reacción general, ya que al aumentar la masa de un solo
reactivo aumenta la masa del producto.
D. Sobran 18 g de óxido de etileno, ya que al restar los 44 g de óxido de etileno a los 62 g de
etilenglicol, esta masa se corresponde con el exceso.
Respuestas
La afirmación válida es: B. Sobran 18 g de agua, ya que en la reacción general, se necesitan sólo 18 g de agua para reaccionar completamente con 44 g de óxido de etileno.
Explicación:
Ecuación química:
C₂H₄O + H₂O → C₂H₆O₂
Oxido de etileno + Agua → Etilenglicol
Masa molar C₂H₄O = 44 g/mol
Masa molar H₂O = 18 g/mol
Reactivos:
44 g de oxido etileno × 1 mol Oxido de etileno/ 44 g = 1 mol
36 g agua × 1 mol / 18 g = 2 moles
Se tienen los reactivos:
1 mol de oxido de etileno
2 moles de agua
De la ecuación química tenemos que 1 mol de oxido de etileno reacciona con 1 mol de agua (44 g oxido de etileno reaccionan con 18 g de agua), entonces tenemos 1 mol de agua (18 g) en exceso. El reactivo limitante es el oxido de etileno.
Entonces, la afirmación válida es:
B. Sobran 18 g de agua, ya que en la reacción general, se necesitan sólo 18 g de agua para reaccionar completamente con 44 g de óxido de etileno.