Question

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:

A: 1s2 - 2s2 2p6 - 3s2 3p4

B: 1s2 - 2s2

C: 1s2 - 2s2 2p6

a) El grupo y período en los que se hallan A, B y C.

b) Los iones más estables que formarán A, B y C.

Answer 1

Respuesta:

vegetta

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

a) A: período 3/ grupo 14

B: período 2/ grupo 2

C: período 2/ grupo 18

b) A: Azufre (S), $S^{-2}$

B: Berilio (Be), $Be^{2}$

C: Neón (Ne), $Ne$

Explicación:

a) Para saber a que grupo y a que período pertenecen, tienes que seguir estos pasos:

1. Conocer la configuración externa y el número de electrones de valencia, que se obtiene sumando los electrones de la última capa. (Capa externa subrayada en el ejemplo incluyendo el número y la letra con su valor, el número que tiene la letra como exponente es el número de electrones que tiene la capa externa)

E.j: Ca (Z=20): 1$s^{2}$, 2$s^{2}$, 2$p^{6}$, 3$s^{2}$, 3$p^{6}$, 4$s^{2}$

As (Z=33): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d¹⁰  4p³

2. A partir de la configuración electrónica externa, podemos situar al elemento en la tabla periódica, ya que nos da información del grupo y período donde se encuentra. (En el ejemplo se puede saber el período según el número que sea la capa externa)

E.j: Ca: 4$s^{2}$= período 4

As: 4$s^{2}$, 4p³= período 4

Con la imagen que he adjuntado puedes saber en qué columna se encuentra el elemento.

3. Una vez colocado el elemento en la tabla periódica podemos conocer su número atómico (Z), basta con ir sumando un electrón según pasemos de un elemento a otro.

b) 4. A partir de la configuración externa podemos conocer los iones más comunes de un elemento (anión o catión) y por tanto el número oxidación que es imprescindible para saber formular.

Para saber qué tipo de ión forma un elemento, tenemos que tener en cuenta que todos tienden a adquirir la configuración externa de gas noble (s2 p6) con ocho electrones en la última capa.