Question

Balancear por tanteo y establecer las leyes estequiometricas en las siguientes ecuaciones A.C10H22+O2----CO2+H2O B.C5H12+O2----CO2+H2O C.C3H8O3+O2---CO2+H2O D.C8H16O+O2----CO2+H2O​

Answer 1

Respuesta:

A. 2 C10H22 + 31 O2 = 20 CO2 + 22 H2O

B. C5H12 + 8 O2 = 5 CO2 + 6 H2O

C. 2 C3H8O3 + 7 O2 = 6 CO2 + 8 H2O

D. 2 C3H8O3 + 7 O2 = 6 CO2 + 8 H2O

Explicación:

Las leyes estequiométricas establecen que para que una ecuación esté balanceada deben tener igual masa e igual carga, por lo tanto en cada uno debes equilibrar  las masas primero para que sea más sencillo.

1. Tenemos 10 carbonos en los reactivos y uno en solo en los productos, así que nuestra primera opción es 10, sin embargo hay que tener en cuenta que al poner solo 10 moléculas de CO2 en los productos no me va a cuadrar con el oxígeno molecular del reactivo, por eso duplico la cantidad de carbonos en los reactivos y por ende en los productos, y el resto de la ecuación se equilibra sola.

2. Tenemos 5 carbonos del lado de los reactivos, ubicamos 5 en los productos para emparejarlos, ahora tenemos 12 hidrógenos en los reactivos, así que los productos como tenemos agua, ponemos 6 aquí, para que se puedan multiplicar (ya que agua es H2O) y queda 6x2=12, tenemos hidrógenos balanceados, y en el oxígeno tenemos en los productos 6 del agua y 10 del CO2 (5x2=10) así que tenemos un total de 16, y lo podemos equilibrar fácilmente ya que el oxígeno de nuestro reactivo es molecular y por tanto buscamos un número que multiplicado por 2 nos dé 16, y ese número es 8. Listo, la ecuación está balanceada.

3 y 4 como en el caso anterior.

Este tema puede ser un poco enredado así que puedes hacer para cada ecuación una tabla con cada elemento que tengas en reactivos y productos e irla llenando poco a poco con lápiz para que la puedas corregir hasta llegar al mismo número de masas para ambos lados, también puedes consultar en YouTube, hay un canal llamado "Amigos de la química" la chica de ahí tiene vídeos muy buenos  bien explicados sobre esta materia.

Espero haberte podido ayudar un poquito, ¡Éxitos! :)