Respuestas
La nomenclatura química es la base para el aprendizaje de la ciencia
madre de todas las ciencias, la Química. El trabajo que se presenta a
continuación está dentro de la propuesta pedagógica del saber hacer
y del aprender a aprender.
Se presenta, para cada familia, una parte teórica que permite que el
estudiante comprenda la nomenclatura a partir de las propiedades
de los elementos. Posteriormente se presenta un bloque de un nú-
mero significativo de ejercicios, que permitirán al estudiante crear las
habilidades necesarias para identificar la molécula y nombrarla. Se
presenta también un ejemplo de reacción química con su respectiva
figura, lo que ayudará a afianzar lo aprendido en la sección teórica.
Generalidades
• Elemento químico: Es toda sustancia que no puede ser descompuesta
en otras más sencillas por procedimientos químicos ordinarios, es
decir, mediante una reacción química.
• En el sistema periódico actual figuran 114 elementos químicos diferentes,
algunos de los cuales han recibido nombre de la Unión Internacional
de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés).
• Compuesto químico: Es toda sustancia formada por la combinación
de dos o más elementos en unas proporciones fijas; las propiedades
del compuesto (agua, carbonato de calcio, dióxido de nitrógeno,
etc.) son diferentes de las de sus elementos constituyentes.
• Fórmula química: Es la representación escrita de una molécula. La
fórmula refleja la proporción en que se encuentran los elementos en
el compuesto o el número de átomos que componen una molécula.
• Valencia: Es el número de electrones que se encuentran en la última
orbita o en su último nivel de energía. Dichos electrones son los que
intervienen en los enlaces químicos.
• Número de oxidación: Es la capacidad que tiene un elemento
de ceder o captar electrones para formar moléculas durante una
reacción química y así adquirir la configuración de un gas noble.
Representación de las fórmulas químicas
Existen distintas maneras de representar una fórmula química.
• Fórmula empírica: Expresa los elementos que constituyen la molécula
y en qué proporción se encuentran; por ejemplo: (HgCl)n.
• Fórmula molecular: Indica el número total de átomos que forman
la molécula; por ejemplo: Hg2Cl2.
• Fórmula desarrollada: Señala gráficamente cómo están unidos los
átomos que constituyen la molécula; por ejemplo: Cl-Hg-Hg-Cl.
• Fórmula estructural: Permite observar la distribución espacial de
los átomos que forman la molécula y ver la geometría de los enlaces.
Esta fórmula presenta la forma real de la molécula, construida por
medio de modelos moleculares espaciales.
ojla te ayude