Question

urgente !!! me dejaron este problema de tarea pero no entiendo
doy 25 puntos

se ha obtenido la siguiente composición porcentual de un compuesto 92.3% de C y 7.7% de H ¿Cual es la fórmula empírica? si la masa fórmula es de 78 umas, ¿cuál es su fórmula molecular ?

a) una muestra de un compuesto que pesa 83.5 g contiene 33.4 g de azufre. El resto es de oxígeno, ¿cual es la fórmula mínima ?

Answer 1

se ha obtenido la siguiente composición porcentual de un compuesto 92.3% de C y 7.7% de H ¿Cual es la fórmula empírica? si la masa fórmula es de 78 umas, ¿cuál es su fórmula molecular ?

1.  CALCULAR mol  a partir de los gramos
C: 92.3 g / 12 g/mol = 7.692 mol
H: 7.7 g/ 1 g/mol  = 7.7 mol
2. dividir cada uno por el menor de los elementos
C:  7.692 mol / 7.692 mol = 1
H:  7.7 mol / 7.692 mol = 1
FE= CH
3. Calcular masa moleculares de la fórmula empirica
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H:1 x1 = 1 g/mol
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       Mm = 13 g/mol

n = 78 / 13
n = 6
FM = (Fe)n = (CH)6
FM = C6H6 (BENCENO

a) una muestra de un compuesto que pesa 83.5 g contiene 33.4 g de azufre. El resto es de oxígeno, ¿cual es la fórmula mínima
83.5 g - 33.4 g = 50.1 g de oxigeno

S: 33.4 g/ 32 g/mol = 1.044 mol
O: 50.1 g/ 16 g/mol = 3.131 mol
dividir entre el menor de los resultados

S: 1.044 mol / 1.044 mol = 1
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EL Nº 2 puede resolverse con porcentajes

83.5 g - 33.4 = 50.1 g de oxigeno

S:
83.5 g ---- 100 %
33.4 g ----    x
 x = 40  %

O:
83.5 g ---- 100 %
50.1 g -----    x
  x = 60 %

S: 40 g/ 32 g/mol = 1.25 mol
O: 60 g/16 g/mol = 3.75 mol

dividir

S: 1.25 mol / 1.25 mol = 1
O: 3.75 mol / 1.25 mol = 3

FE: SO3
O: 3.131 mol / 1.044 mol = 3

FE: SO3