se hace circular 8 A de corriente por dos disoluciones acuosas diluidas de CuCl2 y AgNO3 dispuestas en celdas en serie. En el cátodo de la primera disolución se depositan 0,30 g de cobre Cu(s) y en la segunda disolución se deposita una cierta cantidad de plata Ag(s). Determina la masa de Ag (en gramos) que se deposita en la segunda celda.
Respuestas
Se depositan 1,02 gramos de plata (Ag) en la celda.
Explicación:
Intensidad de Corriente: 8 A
Celda 1: solución de CuCl₂
Celda 2: solución de AgNO₃
Celda 1:
Cu⁺² + 2 e⁻ → Cu⁰ Cátodo (reducción)
2Cl⁻¹ - 2e⁻ → Cl₂⁰ Ánodo (oxidación)
Peso equivalente de Cu = Peso molecular / 2 = 63,5/2 = 31,75 g/equiv.
Celda 2:
2H₂O → 4 H⁺ + O₂ + 4 e⁻ Ánodo (oxidación)
4 Ag⁺ + 4 e⁻ → 4 Ag⁰ Cátodo (reducción)
Peso equivalente de Ag = Peso molecular / 1 = 107,87 g/equiv.
Las celdas están en serie, entonces pasa la misma intensidad de corriente a través de ellas .
Según la Ley de Faraday, el número de equivalentes depositado en ambas celdas es igual y el número de equivalentes depositados es proporcional a la cantidad de corriente:
Entonces:
número de equivalentes de Cu = número de equivalentes de Ag
0,30 g Cu / ( 31,75 g/equiv) = masa de Ag / (107,87 g/equiv)
masa de Ag = (0,30 × 107,87) / 31,75 = 1,02 g