Question

Un gas desconocido ocupa un volumen de 20 L a 40°C y a 770 torr. ¿Cuál será la presión en torr de este gas si el nuevo volumen es de 75,0 L a 0°C?

Answer 1

v1 = 20 L
P1 = 770 Torr
T = 40 + 273 = 313 K

V2 = 75,0 L
P2 = ?
T2 = 0 + 273 = 273 K

V1  x  P1  =  V2  x  P2
````````````    ``````````````
     T1              T2

P2 = V1  x  P1  x T2
       ``````````````````````
             V2  x  T1

P2 = 20 L x 770 torr x 273 K
        ````````````````````````````````
             75,0 L x 313 K

P2 = 179,09 Torr