Question

Cual será el punto de congelación de una solución que contiene 17,25 g de ácido cítrico (C6H8O7) disueltos en 250 g de agua? (Agua: temperatura de congelación 0 °C y constante crioscópica 1,86 °C/molal )​

Answer 1

Respuesta:  

Pc = - 0.668 ºC  

Explicación:  

Cual sera el punto de congelación de una solución que contiene 17,25 g de ácido cítrico(C6H8O7) disueltos en 250g de agua​.

Mm C6H8O7 = 192 g/mol

Kc (constante crioscópica del agua) = 1.86 ºC · Kg/mol = 1.86 ºC/m

1. Calcular moles de soluto

n = m/Mm

n = 17.25 g / 192 g/mol

n = 0.0898 mol

2. calcular m solvente en Kg

m H2O = 250 / 1000

m H2O = 0.250 Kg

3. calcular molalidad

m = n soluto/Kg svte

m = 0.0898 mol/ 0.250 Kg

m = 0.3592 molal

4. calcular la variación de temperatura

ΔTc = Kc x m

ΔTc = 1.86 ºC · m x 0.3592 m

ΔTc = 0.668 ºC

5. Calcular punto de congelación

Pc = 0 ºC - ΔTc

Pc = 0 ºC - 0.668 ºC

Pc = - 0.668 ºC