Cual será el punto de congelación de una solución que contiene 17,25 g de ácido cítrico (C6H8O7) disueltos en 250 g de agua? (Agua: temperatura de congelación 0 °C y constante crioscópica 1,86 °C/molal )
Respuestas
Respuesta dada por:
10
Respuesta:
Pc = - 0.668 ºC
Explicación:
Cual sera el punto de congelación de una solución que contiene 17,25 g de ácido cítrico(C6H8O7) disueltos en 250g de agua.
Mm C6H8O7 = 192 g/mol
Kc (constante crioscópica del agua) = 1.86 ºC · Kg/mol = 1.86 ºC/m
1. Calcular moles de soluto
n = m/Mm
n = 17.25 g / 192 g/mol
n = 0.0898 mol
2. calcular m solvente en Kg
m H2O = 250 / 1000
m H2O = 0.250 Kg
3. calcular molalidad
m = n soluto/Kg svte
m = 0.0898 mol/ 0.250 Kg
m = 0.3592 molal
4. calcular la variación de temperatura
ΔTc = Kc x m
ΔTc = 1.86 ºC · m x 0.3592 m
ΔTc = 0.668 ºC
5. Calcular punto de congelación
Pc = 0 ºC - ΔTc
Pc = 0 ºC - 0.668 ºC
Pc = - 0.668 ºC
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